Справочники по растворимости

[llinks 119]

Здравствуйте. 

Посоветуйте справочники по растворимости. 

Пользуюсь справочником Коган Фридман, но там многие данные совсем не верные, кочуют с 19 века с ошибками, даже соли элемента Di "Дидим" есть ))

В частности, нужна растворимость шенита KMg, по шкале 0-10-20-30...100 °C 

Заранее спасибо за ответ.

Изменено 7 августа 2019 пользователем llinks

[aversun 5 305]

K2Mg[SO4]2*6H2O -- двойная соль

Этой соли в растворе уже не будет и при нагревании растворимость складывается отдельно из двух солей -- сульфата магния и сульфата калия, у сульфата магния растворимость в 2 раза больше, по этому когда будет достигнут придел растворимости K2SO4 при данной температуре, сульфат магния все еще будет растворяться. 

Изменено 7 августа 2019 пользователем aversun

[yatcheh 8 746]

2 часа назад, aversun сказал:

K2Mg[SO4]2*6H2O -- двойная соль

Этой соли в растворе уже не будет и при нагревании растворимость складывается отдельно из двух солей -- сульфата магния и сульфата калия, у сульфата магния растворимость в 2 раза больше, по этому когда будет достигнут придел растворимости K2SO4 при данной температуре, сульфат магния все еще будет растворяться. 

 

Тем не менее, растворимость может оказаться существенно меньше, чем у отдельных солей, как у тех же квасцов. Растворимость всё-таки равновесием с твёрдой фазой определяется, а там - двойная соль.

[aversun 5 305]

1 час назад, yatcheh сказал:

 

Тем не менее, растворимость может оказаться существенно меньше, чем у отдельных солей, как у тех же квасцов. Растворимость всё-таки равновесием с твёрдой фазой определяется, а там - двойная соль.

Твердая фаза в виде смешанной соли будет только при низкой температуре, при повышении температуры смешанная соль в твердой фазе скорее всего разрушится, другое дело, что на растворимость одной соли, может влиять концентрация другой в растворе.

[yatcheh 8 746]

57 минут назад, aversun сказал:

Твердая фаза в виде смешанной соли будет только при низкой температуре, при повышении температуры смешанная соль в твердой фазе скорее всего разрушится

 

Далеко не факт. К примеру, алюмокалиевые квасцы (12-ти водный гидрат) плавится при 92С (алюмоаммонийные - при 95С). То есть ниже 92С (95С) в равновесии с раствором будет двойная соль. 

Если растворимость двойной соли меньше растворимости любого из компонентов, твёрдой фазой всегда будет она.

Изменено 7 августа 2019 пользователем yatcheh

[llinks 119]

15 часов назад, aversun сказал:

K2Mg[SO4]2*6H2O -- двойная соль

Этой соли в растворе уже не будет и при нагревании растворимость складывается отдельно из двух солей -- сульфата магния и сульфата калия, у сульфата магния растворимость в 2 раза больше, по этому когда будет достигнут придел растворимости K2SO4 при данной температуре, сульфат магния все еще будет растворяться. 

Есть полные (0-10-20...100°C) данные по растворимости других шенитов, NH4•Mg, KNi, NH4•Zn, KCo, и тд.

Конечно же есть и по KMg, но найти не могу.

Наверное где-то есть, в каком-нибудь справочнике. 

[llinks 119]

15 часов назад, aversun сказал:

K2Mg[SO4]2*6H2O -- двойная соль

Этой соли в растворе уже не будет и при нагревании растворимость складывается отдельно из двух солей -- сульфата магния и сульфата калия, у сульфата магния растворимость в 2 раза больше, по этому когда будет достигнут придел растворимости K2SO4 при данной температуре, сульфат магния все еще будет растворяться. 

Это не так. Кривая растворимости шенита - парабола, а у сульфатов Mg и Zn ломанная линия, около 60°C другой кристаллогидрат. 

Растворимость K2SO4 в растворе с MgSO4 гораздо выше чем отдельно взятого K2SO4.

Также в случае с квасцами.

[chemister2010 828]

Справочник экспериментальных данных по растворимости многокомпонентных водно-солевых систем. - Т. 1. - М.-Л.: ГНТИХЛ, 1953 стр 364, но там данные из 1882 года. Больше данных в: Справочник по растворимости. - Т.3, Кн.3. - Л.: Наука, 1970 табл 4055-4075

Изменено 8 августа 2019 пользователем chemister2010

[llinks 119]

4 часа назад, chemister2010 сказал:

Справочник экспериментальных данных по растворимости многокомпонентных водно-солевых систем. - Т. 1. - М.-Л.: ГНТИХЛ, 1953 стр 364, но там данные из 1882 года. Больше данных в: Справочник по растворимости. - Т.3, Кн.3. - Л.: Наука, 1970 табл 4055-4075

Спасибо большое, хороший справочник. 

Скачал том 4, там по магнию, но шенита KMg нет почему-то.

[llinks 119]

5 часов назад, chemister2010 сказал:

Справочник экспериментальных данных по растворимости многокомпонентных водно-солевых систем. - Т. 1. - М.-Л.: ГНТИХЛ, 1953 стр 364, но там данные из 1882 года. Больше данных в: Справочник по растворимости. - Т.3, Кн.3. - Л.: Наука, 1970 табл 4055-4075

 Да, в т 3 есть этот шенит, данные 1855 года ))