Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Нейтрализация Cr+6


darika

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Здравствуйте. Подскажите, возможно ли такое, что при исходном растворе с концентрацией 600мг/л Cr+6, после нейтрализации в кислой среде бисульфитом натрия. Получается примерно 300мг/л Cr+3.
Могу предположить, что рн поднимается до начала осаждения хрома, до Cr(Oh)3 , потому что в в исходном растворе присутствовала щёлочь? Но смущает, что в два раза

Ссылка на сообщение
51 минуту назад, darika сказал:

Здравствуйте. Подскажите, возможно ли такое, что при исходном растворе с концентрацией 600мг/л Cr+6, после нейтрализации в кислой среде бисульфитом натрия. Получается примерно 300мг/л Cr+3.
Могу предположить, что рн поднимается до начала осаждения хрома, до Cr(Oh)3 , потому что в в исходном растворе присутствовала щёлочь? Но смущает, что в два раза

Магия цифр? Поднимите pH исходного раствора, а затем восстанавливайте.

Без достаточно кислой среды будет идти так

2Na2CrO4 + 3NaHSO3 + 2H2O = 2Cr(OH)3 + 3Na2SO4 + NaOH

6Na2Cr2O7 + 18NaHSO3 + 6H2O = Cr2(SO4)3 + 10Cr(OH)3 + 15Na2SO4

В последнем случае часть хрома останется в растворе, часть выпадет в осадок (уравнение идеальное, только для демонстрации)

Ссылка на сообщение
23 минуты назад, aversun сказал:

Магия цифр? Поднимите pH исходного раствора, а затем восстанавливайте.

Без достаточно кислой среды будет идти так

2Na2CrO4 + 3NaHSO3 + 2H2O = 2Cr(OH)3 + 3Na2SO4 + NaOH

6Na2Cr2O7 + 18NaHSO3 + 6H2O = Cr2(SO4)3 + 10Cr(OH)3 + 15Na2SO4

В последнем случае часть хрома останется в растворе, часть выпадет в осадок (уравнение идеальное, только для демонстрации)

Т.е.  может гидроксид и сульфат хрома образовываться при рн около 3-4? Потому что именно после нейтрализации, ионов хрома становится в половину меньше, чем исходного. 

Ссылка на сообщение

Разве трудно опустить рН до 1-2 (в конце восстановления) и проверить? Хотя бы в стаканчике. Это ж не ядреная физика - куда хрому деться иначе как в осадок (что в стаканчике видно) или в ошибку анализа?))

Ссылка на сообщение
4 минуты назад, darika сказал:

Т.е.  может гидроксид и сульфат хрома образовываться при рн около 3-4? Потому что именно после нейтрализации, ионов хрома становится в половину меньше, чем исходного. 

Гидроксид хрома начинает выпадать при рН=4, а полностью осаждается при = 7.

Да чего гадать, после нейтрализации взболтаете все, возьмите пробу, закислите и меряйте.

Ссылка на сообщение
Только что, Леша гальваник сказал:

Разве трудно опустить рН до 1-2 (в конце восстановления) и проверить? Хотя бы в стаканчике. Это ж не ядреная физика - куда хрому деться иначе как в осадок (что в стаканчике видно) или в ошибку анализа?))

Хорошо, спасибо. Попробуем. Малоли кто-то с этим сталкивался... 

Только что, aversun сказал:

Гидроксид хрома начинает выпадать при рН=4, а полностью осаждается при = 7.

Да чего гадать, после нейтрализации взболтаете все, возьмите пробу, закислите и меряйте.

Спасибо попробуем)

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика