Задача на нахождение массы остатка

[Liza516]

Для окисления 3,12 г гидросульфита щелочного металла потребовалось добавить 50 мл раствора , в котором молярные концентрации дихромата натрия и серной кислоты равны 0,2 моль/ л и 0,5 моль/л соответственно .Установите состав и массу остатка , который получится при выпаривании раствора после реакции .
Не понимаю как записать уравнение к этой задачи.

[Paul_K]

2Na2Cr2O7 + 6MHSO3 + 5H2SO4 = 2Cr2(SO4)3 + 3M2SO4 + 2Na2SO4 + 8H2O

 

M - неизвестный щелочной металл

[Liza516]

Спасибо 

[Liza516]

Все равно не понимаю как это решить 

[Paul_K]

Концентрация раствора 0,2 моль/литр Na2Cr2O7 и 0,5 моль/л H2SO4. Затрачено 50 мл = 0,05 литра. Т.е. было взято 0,01 моль Na2Cr2O7 и 0,025 моль H2SO4. Согласно уравнению, это соответствует 0,03 молям MHSO3. Молярная масса MHSO3 = 3,12/0,03 = 104. Вычитаем массу фрагмента HSO3 из 104, получаем 23. Металл - натрий.
2Na2Cr2O7 + 6NaHSO3 + 5H2SO4 = 2Cr2(SO4)3 + 5Na2SO4 + 8H2O
С использованием арифметики уровня начальной школы, находим массу остатка. 
Проблема еще в том, что сульфат натрия образует гидрат Na2SO4·10H2O, а сульфат  хрома - гидраты вплоть до Cr2(SO4)3·12H2O. Остается гадать, что ожидали авторы задачи при выпаривании раствора. Возможно - безводные соли.

[Liza516]

Спасибо огромное 

[serotonin]

3 часа назад, Liza516 сказал:

Спасибо огромное 

Ты спасибо ставить не умеешь? 

[КВ5]

9 часов назад, Liza516 сказал:

Для окисления 3,12 г гидросульфита щелочного металла потребовалось добавить 50 мл раствора , в котором молярные концентрации дихромата натрия и серной кислоты равны 0,2 моль/ л и 0,5 моль/л соответственно .Установите состав и массу остатка , который получится при выпаривании раствора после реакции .
Не понимаю как записать уравнение к этой задачи.

Так я Вам ответ расписал там, где до этого спрашивали.