Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Задача на нахождение массы остатка


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Для окисления 3,12 г гидросульфита щелочного металла потребовалось добавить 50 мл раствора , в котором молярные концентрации дихромата натрия и серной кислоты равны 0,2 моль/ л и 0,5 моль/л соответственно .Установите состав и массу остатка , который получится при выпаривании раствора после реакции .
Не понимаю как записать уравнение к этой задачи.

Ссылка на сообщение

Концентрация раствора 0,2 моль/литр Na2Cr2O7 и 0,5 моль/л H2SO4. Затрачено 50 мл = 0,05 литра. Т.е. было взято 0,01 моль Na2Cr2O7 и 0,025 моль H2SO4. Согласно уравнению, это соответствует 0,03 молям MHSO3. Молярная масса MHSO3 = 3,12/0,03 = 104. Вычитаем массу фрагмента HSO3 из 104, получаем 23. Металл - натрий.
2Na2Cr2O7 + 6NaHSO3 + 5H2SO4 = 2Cr2(SO4)3 + 5Na2SO4 + 8H2O
С использованием арифметики уровня начальной школы, находим массу остатка. 
Проблема еще в том, что сульфат натрия образует гидрат Na2SO4·10H2O, а сульфат  хрома - гидраты вплоть до Cr2(SO4)3·12H2O. Остается гадать, что ожидали авторы задачи при выпаривании раствора. Возможно - безводные соли.

  • Спасибо! 1
Ссылка на сообщение
9 часов назад, Liza516 сказал:

Для окисления 3,12 г гидросульфита щелочного металла потребовалось добавить 50 мл раствора , в котором молярные концентрации дихромата натрия и серной кислоты равны 0,2 моль/ л и 0,5 моль/л соответственно .Установите состав и массу остатка , который получится при выпаривании раствора после реакции .
Не понимаю как записать уравнение к этой задачи.

Так я Вам ответ расписал там, где до этого спрашивали.

Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика