Электролиз металлов

[AnteFil]

Подскажите если я возьму раствор например нитрата меди и обычной воды налью их в разные емкости и помещю друг в друга так что бы растворы были изолированы друг от друга и начну электролиз. Плюс в обычной воде минус в нитате меди. Будет ли медь востанавливаться на плюсе если в воде ее нет? Способны ли электроны перетаскивать атомы меди сквозь преграду?

[Леша гальваник]

В проводящие емкости? Тут есть вариант..

Патамушта если внутренняя емкость будет диэлектриком, то фраза "начну электролиз" особого смысла не имеет.

 

[AnteFil]

2 часа назад, Леша гальваник сказал:

В проводящие емкости? Тут есть вариант..

Патамушта если внутренняя емкость будет диэлектриком, то фраза "начну электролиз" особого смысла не имеет.

 

Щас подумал если будет выделяться хлор то растворяясь в воде должна образовываться соляная кислота.

[anddor]

1 час назад, AnteFil сказал:

Щас подумал если будет выделяться хлор то растворяясь в воде должна образовываться соляная кислота.

Реакция СӀ2 + Н2О = НСӀ + НСӀО сильно обратима. То есть степень её протекания очень мала, фактически у вас будет раствор хлора в воде с примесью кислот.

 

Если хотите проводить электролиз так, как вы написали, перегородка должна быть пористой (проницаемой для ионов), а во второй ячейке не вода (она ток практически не проводит), а какой-либо электролит. Посмотрите, например, литературу про получение щёлочи электролизом раствора хлорида натрия.

Изменено 31 Августа, 2019 в 13:26 пользователем anddor

[AnteFil]

49 минут назад, anddor сказал:

Реакция СӀ2 + Н2О = НСӀ + НСӀО сильно обратима. То есть степень её протекания очень мала, фактически у вас будет раствор хлора в воде с примесью кислот.

 

Если хотите проводить электролиз так, как вы написали, перегородка должна быть пористой (проницаемой для ионов), а во второй ячейке не вода (она ток практически не проводит), а какой-либо электролит. Посмотрите, например, литературу про получение щёлочи электролизом раствора хлорида натрия.

Щас по быстрому собрал аппарат в обоих сосдух вода с солью. Идея такая при электролизе выделяеться хлор. Хлор растворяет золото. Но так как идет электролиз то растворенное золото тут же будет восстанавливаться на минусе. Перегородка нужна что бы изолировать. Но чет пока не очень получилось. Перегородка из прозрачного целофаного пакета. 

Изменено 31 Августа, 2019 в 14:12 пользователем AnteFil

[Леша гальваник]

5 минут назад, AnteFil сказал:

Перегородка из прозрачного целофаного пакета. 

Напряжение на электродах есть, это понятно, силу тока пробовали померить?

[AnteFil]

2 минуты назад, Леша гальваник сказал:

Напряжение на электродах есть, это понятно, силу тока пробовали померить?

Сила очень маленькая около нуля где то 0.2 ампера

[Леша гальваник]

В том-то и есть основной минус электролиза с мембраной/пористой перегородкой - львиная доля напряжения падает на ней. Пробуйте поднимать напряжение (но учтите, что мощность нагрева электролита практически равна произведению вольтов на амперы).

[AnteFil]

Проясните кто может. У меня чет каша в голове NaCl+H20 электролиз -> Cl2(+) + NaOH (-) 

Если добавить NH₄NO₃ при том же электролизе с целью получить оксид азота2 в что бы он обьеденился с хлором и получил нирозил хлорид для растворения золота. Но где и что будет образовываться не пойму

[Леша гальваник]

Порекомендую глянуть книгу О.Е. Звягинцев. Аффинаж золота, серебра и металлов платиновой группы.