Группа компаний UED. Поставка и продажа лабораторного, технологического и аналитического оборудования Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Электрохимическое снятие покрытия с металла с или без разрушения основания


zlav

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!
17 часов назад, zlav сказал:

Доброго времени суток. Давненько я тут не был и вот образовался вопрос. Есть пластины из Mg на которых с одной стороны находится ag в виде порошка, не гальв. покрытие. Надо отделить более ценное от менее ценного если основу получится сохранить то вообще супер.

Попробуйте холодную конц. азотную кислоту, магний в ней пассивируется, а серебро нет.

" с конц. H2SO4 и HNO3 на холоду не реагирует. Он также устойчив к действию HF и фтористоводородной к-ты в результате образования защитной пленки MgF2".

http://www.xumuk.ru/encyklopedia/magnij.html

 

Изменено пользователем aversun
Ссылка на комментарий
7 часов назад, zlav сказал:

Пластины тонкие и их количество в тоннах. Пескоструй не вариант вообще, трудозатраты не перекроются выходом. 

Насколько тонкие? Фрезерный станок, может быть.. Химические методы не менее затратны.

Жидкое олово. Серебро в жидком олове растворяется, а магний скорее всего - нет.

 

7 часов назад, zlav сказал:

Есть предположение что как только цианид схватит серое то магний его тут же восстановит

Наверное восстановит.

Изменено пользователем mirs
Ссылка на комментарий

Пластины как 2-3 листа бумаги по толщине,рвутся руками. Про фрезер юмор не уместен) попробовал азотной, по началу все ок но через пару секунд начало с основой реагировать и все, серебро доесть не успело так что увы тоже не вариант. 

Электрохимически больше никак нельзя побороть эту гадость? В порядке бреда уже были мысли сжечь этот кал и с оксидом долбатся))))))

Ссылка на комментарий

А во фториде подкисленном, на аноде оно может быть вполне вариантом... особенно если пленка фторида магния будет достаточно плотная...

Изменено пользователем Леша гальваник
Ссылка на комментарий
3 минуты назад, Леша гальваник сказал:

А во фториде подкисленном, на аноде оно может быть вполне вариантом... особенно если пленка фторида магния будет достаточно плотная...

Имеете в виду взять фторид натрия/калия с плавиковой и на электролиз?

 

4 минуты назад, mirs сказал:

ИМХО - шансов никаких. Жидкое олово, если магний не загорится.

Можно по подробнее про тиомочевину каков там механизм реакции?

Ссылка на комментарий
10 минут назад, zlav сказал:

Пластины как 2-3 листа бумаги по толщине,рвутся руками. Про фрезер юмор не уместен) попробовал азотной, по началу все ок но через пару секунд начало с основой реагировать и все, серебро доесть не успело так что увы тоже не вариант. 

Тогда растворяйте все в азотке, потом серебро осадите хлоридом и затем хлорид восстановите.

Ссылка на комментарий
2 минуты назад, zlav сказал:

Имеете в виду взять фторид натрия/калия с плавиковой и на электролиз?

Наверное, можно и просто плавиковую... но засада - она немного небезопасная...

Я бы попробовал фторид натрия и периодически капать какуюнить неосаждающую серебро кислоту - азотную или плавиковую - просто чтобы дать натрию анион.

Ссылка на комментарий
39 минут назад, aversun сказал:

Тогда растворяйте все в азотке, потом серебро осадите хлоридом и затем хлорид восстановите.

на 10т пластин азотки по стоимости уйдет больше чем стоимость серебра увы

38 минут назад, Леша гальваник сказал:

Наверное, можно и просто плавиковую... но засада - она немного небезопасная...

Я бы попробовал фторид натрия и периодически капать какуюнить неосаждающую серебро кислоту - азотную или плавиковую - просто чтобы дать натрию анион.

интересный метод стоит по пробовать,спасибо)

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика