состав смеси

[лимончик2054]

Смесь цинка и оксида меди(II) массой 10,5 г разделили на две равные (по массе и по составу) части. Одну из них обработали избытком раствора едкого натра. По окончании реакции нерастворившийся остаток отделили, промыли разбавленным раствором щелочи и водой, высушили и взвесили. Его масса составила 2,0 г. Ко второй части исходной смеси прибавили избыток разбавленной соляной кислоты, при этом выделилось 0,96 л газа (н.у.). Напишите уравнения реакций. Определите состав исходной смеси (в процентах). Объясните количественный результат эксперимента.

 

Значит 1-ый эксперимент:

Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn(OH)4]+H2

остается СuO 2 г

2 эксперимент

CuO+2HCl=CuCl2+ H2O

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

 

В ответах встречаю вот это: реакция Zn + CuCl2 и вывод, что по водороду считать нельзя. Почему? И как получается р-я Zn+CuCl2?

[yatcheh]

17 минут назад, лимончик2054 сказал:

В ответах встречаю вот это: реакция Zn + CuCl2 и вывод, что по водороду считать нельзя. Почему? И как получается р-я Zn+CuCl2?

 

О да! Предполагается, что сначала растворится CuO, а потом цинк восстановит медь, которая с солянкой не реагирует. Некоторый здравый смысл тут присутствует, но дело в том, что при учёте этих побочных реакций задача вообще не имеет решения, поскольку неизвестно с какой относительной скоростью реагируют CuO и цинк с солянкой и цинк с CuCl2.

Решение этой задачи лежит вне практики - это чистая арифметика, так что не парьтесь, не тушуйтесь, и не рисуйтесь!

 

Не делайте нервы учителю химии, ему эти нервы успешно делают чинуши от образования.

 

Изменено 27 Сентября, 2019 в 19:43 пользователем yatcheh

[M_GM]

На самом деле задача имеет очень простое решение.

"10,5 г разделили на две равные (по массе и по составу) части" значит масса каждой части 5,25 г

"обработали избытком раствора едкого натра" "остается СuO 2 г"

Значит массовая доля СuO равна 2/5,25= 0,381 =38,1% и цинка все остальное.

Всё!

Во втором эксперименте одновременно идут две реакции 

CuO+2HCl=CuCl2+ H2O

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

Но как только появляются первые порции CuCl2, начинается и реакция третья Zn+CuCl2

Весь цинк не успевает прореагировать с кислотой, и его массовую долю нельзя посчитать по водороду, но можно посчитать например, какова будет масса осадка во втором случае. или массы солей в полученном растворе.

Похоже, что часть более сложной задачи была обрезана.

Изменено 28 Сентября, 2019 в 09:03 пользователем M_GM