Можно ли в уравнении Кирхгофа вместо Ср исп-ть Сv, если у нас объем=const? Можно ли написать ΔH = ΔH0 + Сv(T2 - T1)?

[Химический смех]

Можно ли в уравнении Кирхгофа вместо Ср исп-ть Сv, если у нас объем=const? Можно ли написать ΔH = ΔH0 + Сv(T2 - T1)?

[yatcheh]

24 минуты назад, Химический смех сказал:

Можно ли в уравнении Кирхгофа вместо Ср исп-ть Сv, если у нас объем=const? Можно ли написать ΔH = ΔH0 + Сv(T2 - T1)?

 

Нет, конечно. В изохорном процессе теплоёмкость связана с изменением внутренней энергии (dU), а не энтальпии.

Если у вас V=const, то это изохорный процесс.

Изменено 29 Сентября, 2019 в 17:27 пользователем yatcheh

[Химический смех]

2 часа назад, yatcheh сказал:

 

Нет, конечно. В изохорном процессе теплоёмкость связана с изменением внутренней энергии (dU), а не энтальпии.

Для идеального газа разность изобарной и изохорной теплоёмкостей равна газовой постоянной

Как же тогда выполнить это задание?  По какой формуле считать?

Вычислите тепловой эффект реакции CO+3H2=CH4+H2O(г) при температуре 1200 К и постоянном объеме, пользуясь данными:

(Считать теплоемкости всех веществ в интервале от 298 до 1200 К постоянными

H S Cp

 

CO(г) 25.415; 47.219 ; 6.959

H2(г) - ; 32.211 ; 6.907

СН4(г) -17.889 ; 44.50 ; 8.536

Н2О(г) -57.796 ; 45.106 ; 8.025

[yatcheh]

 

22 минуты назад, Химический смех сказал:

Как же тогда выполнить это задание?  По какой формуле считать?

 

Возможно я ошибаюсь, и изменение работы PV уже учтено в величине Cv, тогда можно считать по этой формуле. 

 

Не могу сообразить, ума-то нету... Пардон за отнятое время