Вопрос по химии

[kokokoko]

Как найти количество электронов на один ион при электролизе водного раствора серной кислоты

Изменено 5 Октября, 2019 в 10:58 пользователем kokokoko

[bacan]

Согласно закону Фарадея из уравнения:

m = Э*I*t/F = M*I*t/n*F;
n = I*t*M/m*F,
m — масса выделившегося вещества (г); Э — эквивалентная масса вещества (г/моль), равная отношению молярной массы на количество отдаваемых или принимаемых электронов; M — молярная масса выделившегося вещества (г/моль); n — число электронов, принимающих участие в данной реакции; I — сила тока (А); t — время (c); F — постоянная Фарадея = 96500 Кл/моль.
А проще всего по формуле:
n = I*t/F, 
где нужно знать силу тока в (А) и время электролиза (сек). Произведение разделить на 96500 и получится n(электрон) в моль.

Например:
Электролиз 100 г водного раствора серной кислоты с мольной долей последней 2.5 % проводили в течении 15 минут. Сила тока была постоянной и равнялась 10 А. Рассчитайте количество электронов, прошедших через раствор.

n = I*t/F = 10*(15 * 60)/ 96500 = 0,09 моль.

Источник: http://buzani.ru

Изменено 8 Октября, 2019 в 19:59 пользователем bacan