Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

kokokoko

Вопрос по химии

Рекомендованные сообщения

Как найти количество электронов на один ион при электролизе водного раствора серной кислоты

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Согласно закону Фарадея из уравнения:

m = Э*I*t/F = M*I*t/n*F;
n = I*t*M/m*F,
m — масса выделившегося вещества (г); Э — эквивалентная масса вещества (г/моль), равная отношению молярной массы на количество отдаваемых или принимаемых электронов; M — молярная масса выделившегося вещества (г/моль); n — число электронов, принимающих участие в данной реакции; I — сила тока (А); t — время (c); F — постоянная Фарадея = 96500 Кл/моль.
А проще всего по формуле:
n = I*t/F, 
где нужно знать силу тока в (А) и время электролиза (сек). Произведение разделить на 96500 и получится n(электрон) в моль.

Например:
Электролиз 100 г водного раствора серной кислоты с мольной долей последней 2.5 % проводили в течении 15 минут. Сила тока была постоянной и равнялась 10 А. Рассчитайте количество электронов, прошедших через раствор.

n = I*t/F = 10*(15 * 60)/ 96500 = 0,09 моль.

Источник: http://buzani.ru

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...