Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Задача на титрование


Амос

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Прошу, объясните, как нужно рассуждать при решении таких задач. Водный раствор аммиака массой 2,12 г разбавлен в мерной колбе водой объемом 250 мл. На титрование 10 мл этого раствора затрачено 7,6 мл титранта с(HCl)=0,12 моль/л. Рассчитайте массовую долю аммиака в исходном растворе. Расчет произвести с применением закона эквивалентов.

 

Проблемы начинаются уже на стадии написания реакции... Нужно ли писать водный раствор аммиака в виде NH4OH, чтобы легче было посчитать его эквивалент (Сказали определять по количеству протонов водорода, которые "ушли").

Ладно, предположим, что так: NH4OH + HCL --> NH4Cl + H2O Соответственно z(HCl)=z(NH4OH)=1

Тогда по закону эквивалентов С1V1=C2V2 или С(1/z NH4OH)*10 мл = 0,12 моль* 7,6 мл

И тогда С(1/z NH4OH) = 0, 08512 моль/л Я правильно понимаю, что таким образом мы находим концентрацию водного раствора аммиака в отобранном 10 мл растворе, в котором содержится и вода, и аммиак? По идее, теперь надо перейти к количеству вещества аммиака, но меня очень сильно путает, что нам изначально был дан не аммиак, а его водный раствор и я не понимаю на какой объем мы должны умножать вычисленную концентрацию? На 250 мл воды? Но ведь в растворе не только вода, но и раствор аммиака, но его объем мы не знаем. Да и если мы умножим, то получится количество вещества NH4OH, а не NH3. Может, надо по другому записать реакцию изначально? Короче, мой маленький глупый мозг кипит(

Ссылка на сообщение

Нашли концентрацию - надо найти количество вещества n=C*V

V=250 мл - ведь пробу этого раствора вы титровали, и для него определили концентрацию 

"На 250 мл воды? Но ведь в растворе не только вода, но и раствор аммиака, но его объем мы не знаем" - в мерной колбе вы не отмеряете 250 мл воды, а доводите объем раствора до 250 мл разбавляя его водой. Сколько на это уходит воды, вы как раз не знаете. Но объем полученного раствора точно 250 мл

"то получится количество вещества NH4OH, а не NH3

количество вещества NH4OH равно количеству вещества NH3

- Зная количество вещества NH3 - находи его массу

- и тут вспоминай, что это количество вещества, эта масса раньше была

в водном растворе аммиака массой 2,12 г, и

- находи массовую долю

Ссылка на сообщение
3 минуты назад, M_GM сказал:

Нашли концентрацию - надо найти количество вещества n=C*V

V=250 мл - ведь пробу этого раствора вы титровали, и для него определили концентрацию 

"то получится количество вещества NH4OH, а не NH3

количество вещества NH4OH равно количеству вещества NH3

- Зная количество вещества NH3 - находи его массу

- и тут вспоминай, что это количество вещества, эта масса раньше была

в водном растворе аммиака массой 2,12 г, и

- находи массовую долю

Т. е 250 мл это объем всего раствора в колбе, а не воды, которую добавили?

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика