Окислительно-восстановительные реакции

[BauVictoria]

Задание: подобрать коэффициенты в уравнении реакции: 

SbS3+NO3- +H+=HSbO3+HSO4- +NO2- +H2O

Я написала полуреакции: 

23... /NO3- +2H+ +2e=NO2- +H2O

2... /SbS3+15H2O-23e=HSbO3+3HSO4- +26H+

Далее сложила полуреакции и сократила по возможности: 

23NO3- +46H+ +2SbS3+30H2O=23NO2- +23H2O+2HSbO3+6HSO4- +52H+

23NO3- +2SbS3+7H2O=23NO2- +2HSbO3+6HSO4- +6H+

И у меня выходит только так, а в исходном уравнении вода и ионы Н+ поменяны местами(в разных частях). Подскажите,пожалуйста, что не так? 

 

[M_GM]

Видимо ошибка (опечатка?) в формуле исходного вещества.

Должно бы быть Sb2S3

Сомнение вызывает и продукт восстановления азотной кислоты.

Действительно указан нитрит-ион? NO2- ?

Может это обычный для конц. кислоты бурый газ NO2 ?

Тогда полуреакция будет так:  /NO3- +2H+ +1e=NO2 +H2O

Изменено 17 Октября, 2019 в 20:25 пользователем M_GM

[BauVictoria]

9 часов назад, M_GM сказал:

Видимо ошибка (опечатка?) в формуле исходного вещества.

Должно бы быть Sb2S3

Сомнение вызывает и продукт восстановления азотной кислоты.

Действительно указан нитрит-ион? NO2- ?

Может это обычный для конц. кислоты бурый газ NO2 ?

Тогда полуреакция будет так:  /NO3- +2H+ +1e=NO2 +H2O

Вот смотрите, прикрепляю фото, номер 15

[aversun]

43 минуты назад, BauVictoria сказал:

Вот смотрите, прикрепляю фото, номер 15

SbS3 в природе не существует, т.к. максимальная CO для сурьмы = +5

Это явная опечатка.

Восстановление NO3- до NO2- в данном случае сомнительно, но по потенциалам допускается, хотя иона NO2- здесь быть не может, в виду слабой диссоциации HNO2.

Я бы нарисовал это так, хотя это и нереально

Sb2S3 + 14HNO3 + 4H2O = 2HSbO3 + 3H2SO4 + 14HNO2

Но я думаю, что NO2- тоже опечатка и должно быть просто NO2, тогда

Sb2S3 + 28HNO3 = 2HSbO3 + 3H2SO4 + 28NO2 + 10H2O

Вот это вполне реальная реакция.