Перевод солей в хлориды взаимодействием с FeCl3!

[aversun]

Ещё прочитал про CaCl2 + H2SO4 = 2HCl + CaSO4.

Выходит, что при получении CuCl2 мы можем подкислить раствор с помощью серной кислоты, которая образует соляную.

Будем пробовать.

Вы или получите очень слабую соляную кислоту, если добавите немного серной, или не получите соляной кислоты вообще? если добавите серной кислоты много:

CaCl2 + H2SO4 <=> HCl + Ca(HSO4)2

т.к. кислый сульфат кальция хорошо растворим.

[Petruha04]

Я читал Ваши сообщения в других темах по HCl, а также свойства Ca(HSO4)2.

Всё дело в том, что при заказе хим.реактивов и некоторых склянок не подумал о системе перегонки и т.п., поэтому ловить HCl будет проблематично (проблемы с комплектами склянка + пробка).

Видимо всё же придётся мучиться с получением солянки.

Спасибо!

[aversun]

Сделал 2 раствора:

1. CaCl2 + CuSO4 = CuCl2 + CaSO4

Выпал белый осадок сульфата кальция.

Раствор - бледно-зелёный.

2. CaCl2 + Sr(NO3)2 = Ca(NO3)2 + SrCl2

По-началу вроде бы ничего не произошло.

Прилил из 1 в 2 = Ca(NO3)2 + SrCl2 + CuCl2 + CaCl2

Через 8 часов выпал зелёный осадок.

Добавил дист. воды (думал, что CuCl2 выпал из-за недостатка воды) - не помогло.

Нитраты и хлориды всех элементов - белые (исключение медь - хлорид зелёный, а нитрат синий).

Зелёным может быть по-идее только CuCl2.

Что же такое зелёное могло в осадок уйти?

CaSO4 имеет растворимость 2,5 г/л, по этому в растворе 1, который вы прилили к р-ру 2, было немного сульфата кальция, это в конце концов привело к выпадения SrSO4, который имеет меньшую растворимость, а зеленый он, вероятно, за счет примеси меди, что вероятно связано с сокристаллизацией.

[Petruha04]

Ещё раз спасибо!

В любом случае, подкисление чистой HCl будет лучше, т.к. считать количества веществ будет легче.

 

З.Ы.: Пошел упаривать электролит.

[Petruha04]

Ух! Вот это было шоу )))

Получил я HCl, но и страху натерпелся.

Выпаренный электролит имел температуру 40-50 гр.Ц (горяченький на ощупь).

Конструкция у меня оказалась жидковата и не предусматривала быстрых действий в случае ЧП.

Влил серную в бутылочку с NaCl. Шипение и облако аэрозоли. Быстро собрал с полузакрыми глазами, задержав дыхание, и в ужасе убежал с балкона.

Как оказалось - всё опрокинул и вытекло, но остатки разбавил и ещё чуть подержал.

Полученный HCl реагирует с припоем с выделением газа (сначала бурно, а потом медленно из-за образования плёнок похоже).

Также растворила ранее приготовленный карбонат меди.

На воздухе не дымит.

Буду пользовать )))

 

Получение HCl:

Берём 2 пластиковых пузырька от перекиси водорода.

Снимаем конусы. На один конус натягиваем трубочку (я брал из капельницы).

Второй конец трубочки опускаем в другую баночку, куда предварительно наливаем дистиллированной воды.

Крепим резинкой. Конец трубочки при этом не должен касаться воды и быть в 1 см от воды.

Прокладываем ватой, чтобы HCl максимально растворялся в воде и не улетал.

Предварительно упаренный электролит (конц. серную кислоту) ОХЛАЖДАЕМ на сколько можем, чтобы замедлить реакцию и не получить ожог.

Заливаем электролит в баночку с NaCl и закрываем конусом с трубочкой.

Ставим на водяную баню и ждём-с.

Быстро, удобно и ОПАСНО, если делать что-то криво (как делал я).