Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

NaOH+Cl2=NaClO3 + NaCl+H2O уравнять


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!
  • XuMuK изменил название на NaOH+Cl2=NaClO3 + NaCl+H2O уравнять

Уравнения электронного баланса:


Восстановитель   1|Cl0 - 5электронов + 6ОН-  =  ClO3- + 3H2O    процесс окисления
Окислитель            5|Cl0 + 1электрон                   =  Cl-                     процесс восстановления

 

Ионно-молекулярное уравнение:


6Cl0 +  6ОН-  = ClO3- + 5Cl- + 3H2O


Молекулярное уравнение реакции: 


3Cl2 + 6NaOH = NaClO3 + 5NaCl + 3H2O

 

https://cutt.ly/7eXIVRl

Изменено пользователем bacan
Ссылка на комментарий
9 часов назад, bacan сказал:

Уравнения электронного баланса:

И

9 часов назад, bacan сказал:

Ионно-молекулярное уравнение:


6Cl0 +  6ОН-  = ClO3- + 5Cl- + 3H2O

к сожалению, совершенно разные методы уравнивания ОВР.

Ссылка на комментарий

в промышленной практике более употребимая реакция:

2 NaOH  +  Cl2  -->  NaOCl  +  NaCl  +  H2O

продукт - раствор с остаточным содержанием около 0.5% НаОH имеет техническое значение и производится в достаточно большом масштабе

Изменено пользователем stearan
дополнение информации
Ссылка на комментарий
3 минуты назад, stearan сказал:

более того, в природе реакция NaOH с хлором пеимущественно идет по-другому:

2 NaOH  +  Cl2  -->  NaOCl  +  NaCl  +  H2O

     Так хлор диспропорционирует в охлаждённых растворах щелочей. "Жавелевая водичка" Вами упоминаемый раствор называется. Уже давненько для отбеливания и дезинфекции используется.

      А в горячих щелочах хлорат образуется по схеме, записанной ТСом.

Ссылка на комментарий

Была дана схема реакции, и я ее выполнил. А если в природе, как вы сказали, реакции преимущественно,идут как-то по другому, то, извините меня, тогда пишите формулу воды не Н2О., а как-то Н2хОх или еще как-то по другому... 

Изменено пользователем bacan
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...