Кровяные соли

[Ftoros 27]

Нет!

Мне кажется Вы играете с огнем.

 

Я знаю, что синильная кислта очень ядовита и делать ее не собираюсь, меня интересует теория относительно этой реакции.

[mypucm 1 360]

Что получится если смешать C, NH3(25%) и H2O2(30%)? Синильная кислота будет?

Сильно сомневаюсь! Синильная кислота, дициан и другие его производные - в кислород-содержащей атмосфере вещи совсем не стабильные с точки зрения термодинамики. Чтобы их получить, надо либо сильно постараться, либо чтобы сильно повезло (а веддь срабатывает!). Но не всегда, правда. Так что описанное мешание вряд ли приведет к HCN. Тем более что она перекисью водорода должна окисляться совершенно напрочь.

[aversun 5 310]

A long time ago in a far galaxy, в общем когда я был юным химиком, а в те времена с реактивами во всех смыслах было гораздо проще, да и учился я в школе с химическим уклоном, мне удалось даже вырастить кристалл цианистого калия размером в 5-7 мм, в запаянной ампуле, именно тогда я и узнал, чем пахнет синильная кислота, но в школе была хорошо оборудованная лаборатория, тяга и весьма грамотные учителя. Для дома я бы не рекомендовал такие эксперименты, то, что запах синильной еще не чувствуется, ничего не значит, бывает, что когда почувствуете, уже будет поздновато, и даже, если вы не отравитесь самой синильной, потеря сознание может привести к другим не менее тяжелым последствиям...

[Fugase 7]

я мешал и желтую и красную пару недель назад с серной (20%). из желтой ничего не происходит особо, разве что обесцвечивалось..возможно там птоисходило что-то типа K4[Fe(CN)6] + 6H2SO4 + 6H2O = 2K2SO4 + FeSO4 + 3(NH4)2SO4 + 6CO, хотя где-то читал "С разведенной серной кислотой образуется синильная кислота."

но синилка не летела и не думала лететь.

 

А вот красную мешал - летит синилка еще как. засунул трубки в банку с водопроводной водой - бульбенило и быстро синело (что свидетельствует о наличии ионов железа там), сунул в раствор NаOH в дистилированной воде - бульбенило просто. потом мокнул туда кусок бумаги, смоченной в FeCl3 - тоже посинело

делал на балконе с открытыми окнами на сквозняке. Подобные опыты надо проводить под тягой или на улице, но смотрите, куда ветер дует

 

Ps. Aммиак от синилки не спасает, в отличии от паров других кислот. сам редко на кухне царскую водку выпариваю воняет на всеь дом, потом аммиачком, вся вонь превращается в туман и улетает

Охренеть можно все так просто, как можно такое выставлять на всеобщее обозрение как будто эксперименты с углекислым газом

 

Я знаю, что синильная кислта очень ядовита и делать ее не собираюсь, меня интересует теория относительно этой реакции.

Вообще углерод(уголь) будет инертен к таким условиям что в ващем описании...,для него нужно сделать условия тогда реакция пойдет с махом...

[LPT 0]

Подскажите, пожалуйста!

 

K_3[Fe(CN)₆] + Fe2(SO₄₎₃  = ?

Существование тех или иных гидроксо- и аква- комплексов алюминия сильно зависит от рН и концентрации, но комплекс [Al(OH)4]^- реально существует, что подтверждается данными ЯМР (Н.Н. Гринвуд, А. Эрншо Химия элементов)


А зачем они вам. Почитаете разные химические книжки, освоите химию, и сами все узнаете. А пока сами не знаете как получить, это вам и не к чему.

K_3[Fe(CN)₆] + Fe2(SO₄₎₃  = ?

 

K_3[Fe(CN)₆] + Fe2(SO₄₎₃  = ?

 

Sos!!! Господа-товарищи! Эта реакция существует как реакция простого обмена или там всё сложнее?

[chemister2010 830]

Просто реакция обмена. Получите цианид железа(III): http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=9137

[AлхимиK 94]

С хлорным железом получается что-то такое:  (Fe 3+)[Fe(CN)6], неужели с сульфатом железа (III) получается цианид?

[WASQ 145]

Так цианид трехвалентного железа наверное и есть тот самый комплекс - (Fe 3+)[Fe(CN)6]

[Абрамыч 0]

У меня как раз валяется банка гексацианоферрата калия.не знаю куда использовать.

[alex157 25]

У меня как раз валяется банка гексацианоферрата калия.не знаю куда использовать.

Тоже интересно в каком деле используют мешки гексацианоферратов - явно не для проб на железо.