Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Молибден и вольфрам.


angelolenka

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!
Гипотетически,

(NH4)6(Mo7O24)*4H2O + 3H2SO4 конц ------> 3(NH4)2SO4 + H6Mo7O24 + 4H2O

Однако кислота распадется:

H6Mo7O24 = 7MoO3 + 3H2O

Суммарно:

(NH4)6(Mo7O24)*4H2O + 3H2SO4 конц ------> 3(NH4)2SO4 + 7MoO3 + 7H2O

 

 

 

спасибо Вам огромное!

Ссылка на комментарий
  • 9 месяцев спустя...

Нужно сопоставить окислительную способность Cr(VI) - Mo(VI) - W(VI) на примере реакций с каким-нибудь (одним и тем же для всех) реагентом.

С каким реагентом Mo и W взаимодействуют по-разному?

И кто из них меньший окислитель? (мне пока на ум приходит только реакция восстановления триоксидов водородом. В случае молибдена она протекает в более мягких условиях => молибден больший окислитель)

Ссылка на комментарий

WO3 восстанавливается до соединений сложного состава ("вольфрамовая синь") при действии атомарного водорода (Zn + HCl, конц.). Аналогичное восстановление MoO3 цинком возможно и в разбавленной HCl. Кроме того, молибдаты могут быть восстановлены также SnCl2, SO2, HI, H2S, гидразином, сахарозой и др.

Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.Л. Химические свойства неорганических веществ. 2000, стр. 390, 393.

Ссылка на комментарий

WO3 восстанавливается до соединений сложного состава ("вольфрамовая синь") при действии атомарного водорода (Zn + HCl, конц.). Аналогичное восстановление MoO3 цинком возможно и в разбавленной HCl. Кроме того, молибдаты могут быть восстановлены также SnCl2, SO2, HI, H2S, гидразином, сахарозой и др.

Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.Л. Химические свойства неорганических веществ. 2000, стр. 390, 393.

Интересно... Спасибо большое!

Ссылка на комментарий
  • 9 месяцев спустя...

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика