молярная масса NH4OH , если рН =11, а Кд=1,8∙10-5

[Виктория2442]

Определить молярную концентрацию гидроксида аммония, если рН=11, а Кд=1,8∙10-5 .

[bacan]

NH₄OH = NH₄⁺ + OH^-
рН = -lg[H⁺], следовательно 11 = -lg[H⁺], а [H⁺] = 1∙10^-11.
Тогда
[OH-] = Kw/[H+] = 1∙10^-14/1∙10^-11 = 1∙10^-3.
Из выражения константы диссоциации NH4OH:
К_D = [NH₄⁺]*[ОН^-]/[NH₄OH] находим, что
[NH4OH] = [NH₄⁺]^.[ОН^-]/K_D = C_M(NH₄OH).
Тогда
C_M(NH₄OH) = (1∙10^-3 * 1∙10^-3)/1,8∙10^-5 = 0,54 моль/л.

 

https://cutt.ly/AeNmdS1

[Nemo_78]

17 часов назад, Виктория2442 сказал:

Определить молярную концентрацию гидроксида аммония

   Какую из: начальную или равновесную. Ибо, если я правильно понимаю, эти величины, хоть и не очень существенно (на 0,2%), но таки различаются.

[Виктория2442]

это вся задача, больше ни чего не написано

26.11.2019 в 22:10, bacan сказал:

NH₄OH = NH₄⁺ + OH^-
рН = -lg[H⁺], следовательно 11 = -lg[H⁺], а [H⁺] = 1∙10^-11.
Тогда
[OH-] = Kw/[H+] = 1∙10^-14/1∙10^-11 = 1∙10^-3.
Из выражения константы диссоциации NH4OH:
К_D = [NH₄⁺]*[ОН^-]/[NH₄OH] находим, что
[NH4OH] = [NH₄⁺]^.[ОН^-]/K_D = C_M(NH₄OH).
Тогда
C_M(NH₄OH) = (1∙10^-3 * 1∙10^-3)/1,8∙10^-5 = 0,54 моль/л.

 

https://cutt.ly/AeNmdS1

спасибо