Гальванические элементы

[ЕГен 0]

Составить схему гальванического элемента, в котором электродами являются два металла Co;Cr, опущенные в растворы их солей с концентрацией ионов 1 моль/л. Описать процессы, которые протекают на катоде и аноде, и вычислить ЭДС гальванического элемента.

 

[bacan 37]

лектродные потенциалы металлов:
E(Cr³⁺/Cr) = -0,74 B;  E(Co²⁺/Co) = -0,28 B. 
Следовательно, в гальваническом элементе, в котором электродами являются два металла Co;Cr, опущенные в растворы их солей с концентрацией ионов 1 моль/л, электроны будут перемещаться от электрода с более положительным значением стандартного потенциала к электроду с более отрицательным значением стандартного потенциала. Так как электродный потенциал собальта (-0,28 B) более электроположителен чем у хрома (-0,74 B), то электроны будут перемещаться от кобальтового электрода к хромовому, т.е. кобальтовый электрод будет катодом, хромовый - анодом.
Тогда схема гальванического элемента будет иметь вид:
(-)Со|Co²⁺(1M)||Cr³⁺(1M)|Cr(+)
На катоде протекает реакция восстановления:
Co²⁺ + 2электрона = Со⁰
На аноде будет протекать процесс окисления:
Cr⁰  -  3электрона = Cr³⁺
Если электроды опущены в растворы их солей с концентрацией ионов 1 моль/л, то значения потенциалов их при этой концентрации будут равны их стандартным электродным потенциалам.
Теперь рассчитаем ЭДС, получим:
ЭДС = Е(катод) - Е(анод) = -0,28 - (-0,74) = +0,46 В.

 

https://cutt.ly/Ee2ILrh

[Paul_K 470]

Вообще, хром сначала окисляется до Cr2+.