ЕГен 0 Опубликовано: 29 ноября 2019 Рассказать Опубликовано: 29 ноября 2019 Составить схему гальванического элемента, в котором электродами являются два металла Co;Cr, опущенные в растворы их солей с концентрацией ионов 1 моль/л. Описать процессы, которые протекают на катоде и аноде, и вычислить ЭДС гальванического элемента. Ссылка на сообщение
bacan 38 Опубликовано: 30 ноября 2019 Рассказать Опубликовано: 30 ноября 2019 лектродные потенциалы металлов: E(Cr3+/Cr) = -0,74 B; E(Co2+/Co) = -0,28 B. Следовательно, в гальваническом элементе, в котором электродами являются два металла Co;Cr, опущенные в растворы их солей с концентрацией ионов 1 моль/л, электроны будут перемещаться от электрода с более положительным значением стандартного потенциала к электроду с более отрицательным значением стандартного потенциала. Так как электродный потенциал собальта (-0,28 B) более электроположителен чем у хрома (-0,74 B), то электроны будут перемещаться от кобальтового электрода к хромовому, т.е. кобальтовый электрод будет катодом, хромовый - анодом. Тогда схема гальванического элемента будет иметь вид: (-)Со|Co2+(1M)||Cr3+(1M)|Cr(+) На катоде протекает реакция восстановления: Co2+ + 2электрона = Со0 На аноде будет протекать процесс окисления: Cr0 - 3электрона = Cr3+ Если электроды опущены в растворы их солей с концентрацией ионов 1 моль/л, то значения потенциалов их при этой концентрации будут равны их стандартным электродным потенциалам. Теперь рассчитаем ЭДС, получим: ЭДС = Е(катод) - Е(анод) = -0,28 - (-0,74) = +0,46 В. https://cutt.ly/Ee2ILrh Ссылка на сообщение
Paul_K 470 Опубликовано: 30 ноября 2019 Рассказать Опубликовано: 30 ноября 2019 Вообще, хром сначала окисляется до Cr2+. Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Архивировано
Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.