Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

BauVictoria

Расчет растворимости

Рекомендованные сообщения

Здраствуйте, необходимо рассчитать растворимость Mg(OH)2 в случае добавления 0,01 М NaOH. У меня есть решение, написанное преподавателем: Кs=S(2S+C(NaOH))=S*C(NaOH)^2 и отсюда S=Ks(Mg(OH)2)/[OH-]^2. Нашла похожую задачу, а там и ионная сила учитывается и решается как-то по другому... В моем случае, получается первым действием находится константа растворимости условная, а затем это делится на 0,01^2?( общая концентрация ОН-, хотя там почему-то написана равновесная, хотя Кs(условная) выражается через общие концентрации). 

На фотографии другое решение аналогичной задачи, объясните, пожалуйста, в чем различие? 

Screenshot_2019-11-30-21-19-03-1.png

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Зависит от требования к решению задачи.

Может быть просто - рассчитать растворимость,

может быть рассчитать растворимость с учетом ионной силы раствора

В решении преподавателя ионная сила не учитывается, учитывается только избыток гидроксид ионов

Их общая равновесная концентрация 2S+C(NaOH) практически равна C(NaOH), т.к. S очень мало

 

Во втором решении предварительно находится ионная сила и коэф-ты активности (видимо из таблиц) 
и расчет ведется с учетом влияния этих величин. 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
8 часов назад, M_GM сказал:

Зависит от требования к решению задачи.

Может быть просто - рассчитать растворимость,

может быть рассчитать растворимость с учетом ионной силы раствора

В решении преподавателя ионная сила не учитывается, учитывается только избыток гидроксид ионов

Их общая равновесная концентрация 2S+C(NaOH) практически равна C(NaOH), т.к. S очень мало

 

Во втором решении предварительно находится ионная сила и коэф-ты активности (видимо из таблиц) 
и расчет ведется с учетом влияния этих величин. 

А, хорошо, поняла. Тогда приведу свой расчет без учета влияния ионной силы для Fe(OH)3 

Fe(OH)3=Fe(3+)+3OH-

.................. S......... 3S

Растворимость в воде: Ks(термодин)=S(3S)^3=27S^4

S(в воде)=корень 4 степени(Ks(термодинамич)/27)= корень 4 степени (4*10^(-38)/27)=1,96*10^(-10)

В случае добавления 0,025 М раствора гидроксида натрия: 

Ks=S(3S+C(naoh))^3=S*C(naoh)^3

S=Ks(термодинамич)/С(naoh)^3=4*10^(-38)/(0,025)^3=2,56*10^(-33)

Вот такие ответы.. А можно было бы в последнюю формулу: S=Ks(термодин)/С(naoh)^3 подставить Ks(реальную),найдя ее по формуле Кs(реальная)=Ks(термодин)/коэффициенты активности ионов fe3+ и он-? И так посчитать с учетом и избытка одноименного иона, и влияния ионной силы. 

Вот так: I(р-ра NaOH)=0,025. Коэффициенты нахожу по приближенной формуле для 0,01<J<=0,1

lg(гаммаFe3+)=-0,5*3^2*sqrt(0,025)/(1+sqrt(0,025)), гаммаFe3+=0,244

lg(гаммаОН-)=-0,5*1^2*sqrt(0,025)/(1+sqrt(0,025)), гаммаОН-=0,855

Ks(реальная)=Кs(термодин)/0,244*(0,855)^3=4*10^(-38)/0,244*(0,855)^3=2,62*10^(-37)

S=2,62*10(-37)/(0,025)^3=1,7*10^(-32)

Фух, посмотрите, пожалуйста, правильно ли я делаю? 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Только что, BauVictoria сказал:

А можно было бы в последнюю формулу: S=Ks(термодин)/С(naoh)^3 подставить Ks(реальную),найдя ее по формуле Кs(реальная)=Ks(термодин)/(произведение коэффициентов активностей ионов fe3+ и он- в степенях стех. коэф-тов)? И так посчитать с учетом и избытка одноименного иона, и влияния ионной силы. 

Можно

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
9 минут назад, M_GM сказал:

Можно

Да, в степенях, там дальше у меня в расчете это есть, расчет правильный? 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...