Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

Erica Sklodowska

Сульфат хрома и хромовокалиевые квасцы

Рекомендованные сообщения

В опытах вместо сульфата хрома можно использовать хромовокалиевые квасцы KCr(SO4)2*12H2О. При составлении уравнений реакций вместо формулы квасцов можно писать формулу сульфата хрома Cr2(SO4)3. Почему?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

     А Вы как думаете?! Если что, попробуйте предположить что творится с хромокалиевыми квасцами при растворении в воде...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
04.12.2019 в 19:05, Nemo_78 сказал:

     А Вы как думаете?! Если что, попробуйте предположить что творится с хромокалиевыми квасцами при растворении в воде...

Гидролиз хромокалиевых квасцов что-то не помог разобраться.... :ah:

2KCr(SO4)2 + 6H2O ----> H2[Cr2(H2O)4(SO4)3(OH)2] + 2K2SO4

 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Да диссоциируют квасцы на отдельные ионы! :an: 

И в растворе нет ничего, кроме молекул воды и отдельных ионов! :bu:

K+, Сr3+, SO42- - все!

И гидролизу подвергаются не "молекулы", а конкретно ионы хрома.

Сr3+ + HOH = (CrOH)2+ + H+

И в молекулярном уравнении мы чисто формально собираем некие нейтральные частицы из тех ионов что есть в растворе. И зачем при этом изобретать такого динозавра "H2[Cr2(H2O)4(SO4)3(OH)2"

Когда существуют более простой вариант:

KCr(SO4)2 + H2O = (CrOH)SO+ KHSO :du:всё!

 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
2 часа назад, M_GM сказал:

Да диссоциируют квасцы на отдельные ионы! :an: 

И в растворе нет ничего, кроме молекул воды и отдельных ионов! :bu:

K+, Сr3+, SO42- - все!

И гидролизу подвергаются не "молекулы", а конкретно ионы хрома.

Сr3+ + HOH = (CrOH)2+ + H+

И в молекулярном уравнении мы чисто формально собираем некие нейтральные частицы из тех ионов что есть в растворе. И зачем при этом изобретать такого динозавра "H2[Cr2(H2O)4(SO4)3(OH)2"

Когда существуют более простой вариант:

KCr(SO4)2 + H2O = (CrOH)SO+ KHSO :du:всё!

 

Большое Вам спасибо за объяснение!  

 

Я нашла эту реакцию гидролиза и тоже не понимаю как там получилось это вещество H2[Cr2(H2O)4(SO4)3(OH)2]. 

 

И всё же,  получается,  что вместо формулы квасцов можно писать формулу сульфата хрома (III),  потому что в растворе сульфата как и в растворе квасцов содержатся ионы   Сr3+, SO42- 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Эрика, есть соли простые - один катион, один анион, а есть соли сложные, в которых ионов одного заряда - несколько. А если они еще и в одной кристаллической форме собираются в твердом виде - получается устойчивая твердая форма, как те же квасцы. В растворе - сумма ионов, в твердом виде - четкая кристаллическая решетка (и, как следствие - однородные кристаллы, а не просто смесь двух и более кристаллов разных форм). Если в каких-то реакциях участвует только одна из образующих сложную соль простых солей - как в случае гидролиза (сульфат калия - негидролизующаяся соль), то вполне можно "слегка упрощать себе жизнь" при написании уравнений.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
4 часа назад, Erica Sklodowska сказал:

получается,  что вместо формулы квасцов можно писать формулу сульфата хрома (III)

    А разве не об этом я Вам намёкивал ещё три дня назад?! 

    При растворении квасцов имеем "суп" из гидратированных ионов. В Вашем случае в опытах по изучению свойств катиона трёхвалентного хрома просто берут квасцы, как распространённую соль, в которой сульфат калия является безобидным балластом (попросту говоря, не мешает проведению качественных обменных и окислительно-восстановительных реакций).

   Обнаруженный Вами в качестве продукта гидролиза комплексный "монстр" кислотного характера и порадовал и испугал одновременно, но, думаю, Вы (видимо, в силу каких-либо индивидуальных особенностей) склонны иногда усложнять решение проблемы, пытаясь разыскать кошку в комнате, где её просто нет.

  :)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...