Alsenel 0 Опубликовано: 4 декабря 2019 Рассказать Опубликовано: 4 декабря 2019 Для реакции 4NH3+5O2=4NO+6H2O начальные концентрации NH3 и O2 равны соответственно 2,00 моль/л и 3,00 моль/л. Определите их концентрации в момент времени, когда прореагирует 30% NH3. Ссылка на сообщение
M_GM 1 551 Опубликовано: 4 декабря 2019 Рассказать Опубликовано: 4 декабря 2019 Расчет по уравнению реакции. Считай сколько будет 30% от 2,00 моль - то что вступило в реакцию а дальше все по уравнению: сколько на это потребуется кислорода (и сколько его останется), сколько образуется NO и сколько H2O. Ссылка на сообщение
Alsenel 0 Опубликовано: 4 декабря 2019 Автор Рассказать Опубликовано: 4 декабря 2019 1 минуту назад, M_GM сказал: Расчет по уравнению реакции. Считай сколько будет 30% от 2,00 моль - то что вступило в реакцию а дальше все по уравнению: сколько на это потребуется кислорода (и сколько его останется), сколько образуется NO и сколько H2O. Получается, что вступит в реакцию 0,6 моль аммиака и 0,75 моль кислорода. Тогда останется 2-0,6=1,4 моль аммиака и 3-0,75=2,25 моль кислорода, что и будет являться концентрацией на 1 л. Все верно? Ссылка на сообщение
M_GM 1 551 Опубликовано: 4 декабря 2019 Рассказать Опубликовано: 4 декабря 2019 Только что, Alsenel сказал: Получается, что вступит в реакцию 0,6 моль аммиака и 0,75 моль кислорода. Тогда останется 2-0,6=1,4 моль аммиака и 3-0,75=2,25 моль кислорода, что и будет являться концентрацией на 1 л. Все верно? Верно Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Архивировано
Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.