Alsenel Опубликовано 4 Декабря, 2019 в 16:41 Поделиться Опубликовано 4 Декабря, 2019 в 16:41 Для реакции 4NH3+5O2=4NO+6H2O начальные концентрации NH3 и O2 равны соответственно 2,00 моль/л и 3,00 моль/л. Определите их концентрации в момент времени, когда прореагирует 30% NH3. Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 4 Декабря, 2019 в 16:50 Поделиться Опубликовано 4 Декабря, 2019 в 16:50 Расчет по уравнению реакции. Считай сколько будет 30% от 2,00 моль - то что вступило в реакцию а дальше все по уравнению: сколько на это потребуется кислорода (и сколько его останется), сколько образуется NO и сколько H2O. Ссылка на комментарий
Alsenel Опубликовано 4 Декабря, 2019 в 16:54 Автор Поделиться Опубликовано 4 Декабря, 2019 в 16:54 1 минуту назад, M_GM сказал: Расчет по уравнению реакции. Считай сколько будет 30% от 2,00 моль - то что вступило в реакцию а дальше все по уравнению: сколько на это потребуется кислорода (и сколько его останется), сколько образуется NO и сколько H2O. Получается, что вступит в реакцию 0,6 моль аммиака и 0,75 моль кислорода. Тогда останется 2-0,6=1,4 моль аммиака и 3-0,75=2,25 моль кислорода, что и будет являться концентрацией на 1 л. Все верно? Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 4 Декабря, 2019 в 17:10 Поделиться Опубликовано 4 Декабря, 2019 в 17:10 Только что, Alsenel сказал: Получается, что вступит в реакцию 0,6 моль аммиака и 0,75 моль кислорода. Тогда останется 2-0,6=1,4 моль аммиака и 3-0,75=2,25 моль кислорода, что и будет являться концентрацией на 1 л. Все верно? Верно 1 Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти