Какой металл будет коррозировать в соответствующей среде? Напишите ионные уравнения реакций и уравнения электродных процессов. Приведите схему образующегося при этом гальванического элемента

[Nastasis]

Металлы : Pb и Sn

Среда: нейтральная 

[bacan]

Решение: 
Стандартные электродные потенциалы олова и свинца равны соответственно -0,136 В и -0,126 В.  Окисляться, т.е. подвергаться коррозии, будет олово. Олово имеет более электроотрицательный стандартный электродный потенциал (-0,136 В), чем свинец (-0,126 В), поэтому он является анодом, свинец – катодом. В нейтральной среде коррозия протекает с кислородной деполяризацией, т.е. роль деполяризатора выполняет кислород, растворенный в воде. Тогда ионные уравнения реакций и уравнения электродных процессов будут иметь вид:
Анод          Sn – 2электрона  = Sn2+ 
Катод         1/2O2 + H2O + 2электрон = 2ОН–

Схема коррозии:

Sn + 1/2O2 + H2O = Sn(OH)2
Так как ионы Sn2+ с гидроксид-ионами ОН– образуют малорастворимый гидроксид, то продуктом коррозии будет Sn(OH)2:

Sn2+  + 2OH– = Sn(OH)2.

Схама гальванического элемента будет иметь вид:
(-)Sn|Sn2+||Pb2+|Pb(+).

 

https://cutt.ly/ne7hATY
https://cutt.ly/0e7h1Hr