Скорость реакции, константа равновесия

[Ucheba123]

[bacan]

Решение:
1) До изменения объёма скорость реакции можно выразить уравнением:
v1 = k[O2], где 
v - скорость реакции,  k - константа скорости реакции, [O2] – концентрация исходного вещества.
Вследствие увеличения давления в системе в 3 раза, соответственно концентрация каждого из реагирующих газообразных веществ увеличится в 3 раза. Следовательно, теперь скорость реакции будет равна:  
v2 = 3k[O2]
Тогда изменение скорости будет равнео:
v2/v1 = 3k[O2]/k[O2] = 3/1 = 3 раза.
С увеличением давления в системе, где происходит увеличение объема газообразных продуктов, согласно принципу Ле-Шателье, равновесие реакции смещается в сторону обратной реакции, значит в данной системе происходит уменьшение скорости  k[O2] в три раза.
2) математическое выражение константы равновесия для системы:
2NO2(г) = N2O2(г); ΔH < 0 будет иметь вид:
Кр =  [N2O2]/[NO2]²
Факторы, которые вызовут смещение равновесия в сторону образования оксида азота (4):
1-й фактор. Так как реакция протекает с выделением тепла (ΔH < 0), то смещение равновесия в сторону образования NO2 наступит при повышении температуры. 
2-й фактор. Так как реакция протекает с уменьшением объема газообразных продуктов (из 2 моль NO2 образуется 1 моль N2O2), то при понижении давления в системе равновесие реакции сместится в обратную сторону.
3-й фактор. Если увеличивать концентрацию N2O2, то реакция сместится в сорону образования NO2, что противоречит здравому смыслу.

 

https://cutt.ly/Me5UfU8

Изменено 11 Декабря, 2019 в 15:55 пользователем bacan

[Nemo_78]

5 часов назад, bacan сказал:

Решение:...

   Вы только не обижайтесь, bitte schon. Но Вы хотя бы читаете то, что другим советуете? Просто иной раз впечатление складывается: "В огороде бузина, а в Киеве дядька" (с).

    Мало того, что у ТСа в первом задании дичайшая хрень написана, так Вы своей, не имеющей отношения даже приблизительно к вопросу (я Ваш O₂, если что, имею в виду) приплели.

    Про N2О2 в Вашем ответе на 2-ое задание - отдельная песня...

[M_GM]

11 часов назад, bacan сказал:

Решение:
1) До изменения объёма скорость реакции можно выразить уравнением:
v1 = k[O2], где 
v - скорость реакции,  k - константа скорости реакции, [O2] – концентрация исходного вещества.

Интересно, где странноватый bacan увидел кислород среди участников реакции 1 ??

Или ему условие не важно, главное что-нибудь написать?