Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Взаимодействие пероксида водорода с гидроксидом никеля (II)


Erica Sklodowska

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

2Ni(OH)+ H2O--> 2Ni(OH)3

Теоретически данная реакция окисления должна идти (согласно разности окислительных  потенциалов). Но при каких условиях? 

Какой концентрации должна быть перекись водорода? 

Или какие-либо определённые условия (нагревание и т. д.)?  Хотя при нагревании и перекись,  и гидроксид разложатся...

 

Вопрос возник из-за того,  что пробовали провести данную реакцию с 3%-раствором пероксида водорода, но реакция не пошла... 

Ссылка на сообщение
5 минут назад, aversun сказал:

С 3% и не пойдет, возможно пойдет с 50% или выше.

Как сделать 30%, говорят электролизом сульфата аммония в серной кислоте. Вы знаете или читали где-нибудь?
 

Ссылка на сообщение
1 минуту назад, RMobile сказал:

Как сделать 30%, говорят электролизом сульфата аммония в серной кислоте. Вы знаете или читали где-нибудь?
 

30% наверняка не хватит. Да и зачем это делать, возьмите персульфат аммония или раствор гипохлорита, толку больше будет.

Вон Лидин пишет, что NiO(OH) получается просто при прокаливании нитрата никеля.

Ссылка на сообщение
2 минуты назад, aversun сказал:

30% наверняка не хватит. Да и зачем это делать, возьмите персульфат аммония или раствор гипохлорита, толку больше будет.

Вон Лидин пишет, что NiO(OH) получается просто при прокаливании нитрата никеля.

возможно, но итересует пероксид.  есть инфа?

Ссылка на сообщение
Только что, RMobile сказал:

возможно, но итересует пероксид.  есть инфа?

Могу сказать только приблизительно по памяти. Перекись водорода начинает окислять HCl с выделением хлора где-то от 50% и более, хлор же окисляет никель, т.е. процент перекиси сильно отличаться от 50 не должен. 

Ссылка на сообщение
44 минуты назад, aversun сказал:

30% наверняка не хватит. Да и зачем это делать, возьмите персульфат аммония или раствор гипохлорита, толку больше будет.

Вон Лидин пишет, что NiO(OH) получается просто при прокаливании нитрата никеля.

Ой да ладно между 30 и 50% не может быть существенной разницы.

Ссылка на сообщение

По потенциалам Ni(3+) очень большой разброс значений, но часто они почти под 2 В. Есть сомнения, что перекись потянет окислить никель. Обычно никель(2+) окисляют галогенами в щелочах.

В Третьякове написано, что Ni(2+) не окисляется пероксидом.

Ссылка на сообщение
1 час назад, chemister2010 сказал:

По потенциалам Ni(3+) очень большой разброс значений, но часто они почти под 2 В. Есть сомнения, что перекись потянет окислить никель. Обычно никель(2+) окисляют галогенами в щелочах.

В Третьякове написано, что Ni(2+) не окисляется пероксидом.

Получается,  что вообще не окисляется?  Ни какой концентрацией пероксида? 

 

Да,  надо бы мне почитать Третьякова...   Спасибо!  

 

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика