Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Оксид серы(VI)


RMobile

Рекомендованные сообщения

9 минут назад, RMobile сказал:

ну и как? навар большой получаеться? катализатор просто в трубку насыпаеться и грееться?

Небольшой естественно, поверхность катализатора маленькая, давление атмосферное, воздух вместо кислорода, в общем только для демонстрации катализа

Ссылка на сообщение
4 часа назад, RMobile сказал:

кто пробовал делать оксид серы(VI), пропуская оксид серы(IV) через катализатор в виде оксида ваннадия?

Делал серную кислоту пробулькивая воздух с двуокисью серы через раствор сульфата марганца.

До 20% концентрация растёт быстро, потом медленно с проскоком двуокиси серы.

Ссылка на сообщение
4 минуты назад, Максим0 сказал:

Делал серную кислоту пробулькивая воздух с двуокисью серы через раствор сульфата марганца.

До 20% концентрация растёт быстро, потом медленно с проскоком двуокиси серы.

а формулу написать можете?

 

Ссылка на сообщение
3 минуты назад, RMobile сказал:

а формулу написать можете?

Если упрощённо, то такая пара реакций:

2MnSO4+2H2O+O2->2MnO2\I/+2H2SO4

MnO2+SO2->MnSO4

Практически же если сульфат марганца растворить в 50% серной кислоте, то такой раствор в отличии от 40% серной кислоты откажется даже медленно поглощать стехиометрическую смесь двуокиси серы и кислорода - так что в этой реакции критически важна вода не связанная в гидраты серной кислоты.

Так что если хотите делать практически - пробулькивайте в 1% растворе сульфата марганца воздух с двуокисью серы до получения кислоты 20% крепости, потом упаривайте и перегоняйте.

Ссылка на сообщение
11.12.2019 в 17:57, Максим0 сказал:

Если упрощённо, то такая пара реакций:

2MnSO4+2H2O+O2->2MnO2\I/+2H2SO4

MnO2+SO2->MnSO4

Практически же если сульфат марганца растворить в 50% серной кислоте, то такой раствор в отличии от 40% серной кислоты откажется даже медленно поглощать стехиометрическую смесь двуокиси серы и кислорода - так что в этой реакции критически важна вода не связанная в гидраты серной кислоты.

Так что если хотите делать практически - пробулькивайте в 1% растворе сульфата марганца воздух с двуокисью серы до получения кислоты 20% крепости, потом упаривайте и перегоняйте.

Первый раз такое слышу. Вообще-то Mn2+ в кислой среде не окисляется. Ну, может, окисляется висмутатом, но никак не воздухом.

Ссылка на сообщение
8 часов назад, Paul_K сказал:

Первый раз такое слышу. Вообще-то Mn2+ в кислой среде не окисляется. Ну, может, окисляется висмутатом, но никак не воздухом.

Пробуйте! :ay:

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика