Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Реакция нитрата ртути (II) с раствором аммиака


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Раствор аммиака образует с солью ртути белый осадок комплексной соли нитрата амминртути (II), растворимый в кислотах и избытке реагента:
Hg(NO3)2 + 2NH3 + Н2О = [HgNH2]NO3 + NH4NO3 + Н2О
или
Hg(NO3)2 + 2NH4ОН = [HgNH2]NO3 + NH4NO3 + 2Н2О

При избытке гидроксида аммония образуется комплексная соль нитрата тетраамминортути(II):
Hg(NO3)2 + 4NH3 + 4Н2О = [Hg(NH3)4](NO3)2 + 4Н2О
или
Hg(NO3)2 + 4NH4ОН = [Hg(NH3)4](NO3)2 + 4Н2О

 

https://cutt.ly/Fe63zbj

  • Like 1
Ссылка на комментарий

Всегда писали, что выпадает соль основания Миллона: [Hg2N]NO3 или само основание [Hg2N]OH, а аммины образуются как раз при избытке аммиака.

Изменено пользователем chemister2010
  • Like 1
Ссылка на комментарий
1 час назад, chemister2010 сказал:

Всегда писали, что выпадает соль основания Миллона: [Hg2N]NO3 или само основание [Hg2N]OH, а аммины образуются как раз при избытке аммиака.

Спасибо! 

Значит,  получится такое уравнение реакции :

Hg(NO3)2 + NH3 + H2O→ [Hg2N]NO3 + NH4NO3 + H2O

Вот только как его уравнять с помощью метода полуреакций?  Если с переходом аммиака в NH4+ всё понятно,  то вот как осуществляется переход Hg2+ в [Hg2N]не совсем понятно... 

Ссылка на комментарий
5 минут назад, Erica Sklodowska сказал:

Вот только как его уравнять с помощью метода полуреакций?  

А вот нужно ли думать, что это ОВР и использовать метод полуреакций?

Можно, напротив считать, что ртуть остается в ст. окисления +2,

просто заменяя своими двумя атомами водород в ионе аммония,

где азот остается в ст. окисления -3,

в результате имеем ион  [Hg2N]+, с зарядом +1.

Таким образом метод полуреакций здесь ни к чему, просто подбираем нужные коэффициенты исходя из состава соли основания Миллона:

2Hg(NO3)2 + 4NH3 → [Hg2N]NO3 + 3NH4NO3 

Изменено пользователем M_GM
  • Спасибо! 1
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...