Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Chimik

Закон действия масс и константа равновесия.

Рекомендованные сообщения

Почему в случае константы химического равновесия равновесные концентрации всегда входят в выражение константы химического равновесия в степенях, равных их стехиометрическим коэффициентам, если для большинства химических реакций концентрации участвующих в них веществ входят в уравнение закона действия масс для скорости химической реакции в степенях, отличных от их стехиометрических коэффициентов?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Фишка в том, что кинетика процессов может сильно отличаться от той стехиометрии, которую предписывает уравнение реакции. Скажем, один из участников реакции очень легко дает реакционноспособные промежуточные продукты, тогда скорость реакции будет определяться именно распадом этого реагента (реакция практически первого порядка), а все остальные влияния на скорость оказывать не будут. А вот с равновесием все совсем по-другому. Там скорость распада или реакции, которая влияет на кинетику, не важна. И все чинно занимают свои места согласно купленным билетам (точнее, стехиометрическим коэффициентам)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Почему в случае константы химического равновесия равновесные концентрации всегда входят в выражение константы химического равновесия в степенях, равных их стехиометрическим коэффициентам, если для большинства химических реакций концентрации участвующих в них веществ входят в уравнение закона действия масс для скорости химической реакции в степенях, отличных от их стехиометрических коэффициентов?

По кинетике вам ответили очень полно.

Что касается константы равновесия, то посмотрите как выводится выражение для константы равновесия через химические потенциалы.

Стехиометрический коэффициент это множитель перед логарифмом, под которым стоит концентрация

 

v*ln( C )=ln(Cv)

 

При потенциировании суммы логарифмов, остается отношение концентраций в степенях их стехиометрических коэффициентов.

Посмотреть можно здесь

 

Пригожин И., Кондепуди Д. Современная термодинамика

(раздел химическое равновесия и закон действующих масс)

 

Константа равновесия равна отношению констант скоростей прямой и обратной стадий, только в том случае, если реакция элементарная. Тогда и коэффициенты в выражении для Кр и в ЗДМ для скорости совпадают.

Однако большинство реакций не элементарны, но об этом уже говорили выше.

Изменено пользователем Wergilius

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

а почему различаются константа равновесия, расчитанная теоретически, и константа равновесия, полученная экспериментально?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...