Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Степень окисления серы в тиосульфате натрия


Elz

Рекомендованные сообщения

Ну, взгляните еще раз на таблицу Менделеева: сера - аналог кислорода, его ближайший сосед по шестой группе. Для кислорода степень окисления -2 - не воспринимается нелогичной? А чем его "соседка" - хуже? А в сероводороде - как? Что нибудь - устаканилось?

Ссылка на сообщение

   Если подходить строго (насколько строго можно подходить к формальным зарядам, коим является степень окисления), то в тиосульфат-анионе, вообще, нет серы со СО -2. Там имеется один атом со СО +4, а у другого, соответственно, 0.

   Чтобы это понять, нужно изобразить, если не геометрию этого иона, то хотя бы его структурную формулу.

   Если сами не справитесь, то гугль Вам в помощь, как говорится.

Ссылка на сообщение
5 минут назад, Nemo_78 сказал:

   Если подходить строго (насколько строго можно подходить к формальным зарядам, коим является степень окисления), то в тиосульфат-анионе, вообще, нет серы со СО -2. Там имеется один атом со СО +4, а у другого, соответственно, 0.

   Чтобы это понять, нужно изобразить, если не геометрию этого иона, то хотя бы его структурную формулу.

   Если сами не справитесь, то гугль Вам в помощь, как говорится.

 

К формальным зарядам можно подходить формально. Ничто не мешает приписать центральному атому серы в тиосульфат-анионе СО +6, а боковому  -2. Мы ничего не знаем о распределении зарядов в анионе SO3S2- (ну, пока не залезем в справочники, если таковые есть). Можно только предполагать, что отрицательный заряд распределяется в основном на атомах кислорода. Но в какой мере при этом заряжены атомы серы - тут бог весть. Тиосульфат-анион - весьма устойчив, более того, он образует стойкие комплексы с серебром (к примеру), что предполагает образование связи непосредственно с серой. Таким образом, можно постулировать структуру такого аниона (по-крайней мере в кристаллических солях) в виде -S-SO2-O- структуры, где СО боковой серы в виде -2 не вызывает идейного отторжения.

А вот в виде нейтральной молекулы тиосерная кислота нестабильна, и отщепляет серу. Это было бы уместно как раз для структуры вида (H-O)2SO=S, где связь S=S нестабильна, и где можно приписать СО центральной сере +4, а боковой - 0. В силу этого нуля, состояние боковой серы оказывается близким к вырожденному по отношению к элементарной сере, и разложение на SO32- и S8 идёт быстро (хотя и с измеримой скоростью). 

Таким образом, на примере тиосульфат-аниона мы имеем систему, где степень окисления серы зависит от текущего окружения. В тиосульфат-анионе это +6 и -2, а в тиосерной кислоте - это +4 и 0.

 

Если уж глицерин с двуокисью титана туннельно и бозонно реагирует - моя теория может иметь место быть в научной парадигме???

2 минуты назад, yatcheh сказал:

 

для структуры вида (H-O)2SO=S

 

Сомнительно. Архисомнительно! Разложение тиосерной кислоты - любимое занятие кинетиков. И не всё там так просто. Структура H-O-SO2-SH более реальна. 

Ссылка на сообщение

    С трудом могу себе представить ковалентную связь S+6-S-2

    Наверное, всё на свете перезабыл...

   Вообще, само понятие "степени окисления" всегда считал сугубо утилитарным, существующим токмо, чтоб ОВРки уравнивать, чтобы по его поводу теоретические копья ломать.

   Но теперь уже интересно стало :)

 

Ссылка на сообщение
14 минут назад, Paul_K сказал:

 

Да, это более строгая формализация. Хотя она и не даёт никакого дзена в просветлении свойств и реакционной способности тиосульфат-иона. Как, впрочем, и другие интерпретации. 

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика