Liza_R 5 Опубликовано: 29 декабря 2019 Рассказать Опубликовано: 29 декабря 2019 Ну вот, например, железо. Имеет неспареные электроны на d-орбиталях. И пару на s. В степени окисления +2 участвует эта пара с s-орбитали? Чем это обусловлено? И характерно ли это для всех d-элементов? Из-за низкой энергии? Цитата Ссылка на сообщение
Liza_R 5 Опубликовано: 30 декабря 2019 Автор Рассказать Опубликовано: 30 декабря 2019 ? Цитата Ссылка на сообщение
Jeffry 40 Опубликовано: 30 декабря 2019 Рассказать Опубликовано: 30 декабря 2019 Устойчивыми заполнениями для d-оболочек будут d0, d5 (из-за стабильного высокоспинового состояния), d10. Если есть возможность получить такое заполнение, то это часто предпочтительнее, чем уход электронов от пары s-орбиталей. В остальных случаях сначала электроны уходят от пары s-орбиталей, а уже потом освобождается d оболочка. Поэтому есть некоторые варианты ухода электронов, которые, на первый взгляд, кажутся исключениями. Цитата Ссылка на сообщение
Liza_R 5 Опубликовано: 30 декабря 2019 Автор Рассказать Опубликовано: 30 декабря 2019 Ну вот с железом +2, +3 как получается? Цитата Ссылка на сообщение
Jeffry 40 Опубликовано: 30 декабря 2019 Рассказать Опубликовано: 30 декабря 2019 У железа конфигурация атома: 3d6 4s2. Это значит, что сначала уходят 2 s электрона, получая Fe 2+, а потом возможно отщепление d электрона с получением Fe 3+ (с устойчивой конфигурацией 3d5). Цитата Ссылка на сообщение
Farhad 0 Опубликовано: 1 января 2020 Рассказать Опубликовано: 1 января 2020 (изменено) 29.12.2019 в 22:36, Liza_R сказал: Ну вот, например, железо. Имеет неспареные электроны на d-орбиталях. И пару на s. В степени окисления +2 участвует эта пара с s-орбитали? Чем это обусловлено? И характерно ли это для всех d-элементов? Из-за низкой энергии? 26Fe ... 3d64s2 [↑↓|↑|↑|↑|↑]-3d6 [↑↓]-4s2 1) Fe2+ : Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Представь себе, что приходят два атома отрицательно заряженного хлора и говорят железу, чтобы тот отдал им электрон. Он такой щедрый, что отдаёт им два своих электрона очень просто. Получается, что теперь железо [↑↓|↑|↑|↑|↑]-3d6 [ ]-4s0. 2) Fe3+ : 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 Тут уже железо отдаёт ещё по один электрон с 3d уровня, т.к. приобретает стабильное состояние(Это состояние подуровня, когда он либо пуст, либо полон наполовину, либо полностью. Для p - p0, p3, p6 ; для d - d0, d5, d10 ; для f - f0, f7, f14). Получается, что теперь железо [↑|↑|↑|↑|↑]-3d5 [ ]-4s0. Изменено 1 января 2020 пользователем Farhad Цитата Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Присоединяйтесь к обсуждению
Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.