Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Периодический закон.


Лилия

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Т.к. человеку нужно описать не только алюминий, поэтому в качестве образца для других элементов, опишу химический элемент – алюминий.

 

1) Положение элемента в периодической системе

Алюминий находиться в 3 периоде, III группе, главной подгруппе (подгруппа бора)

Порядковый номер элемента – 13.

 

2) Химический символ, заряд ядра атом, атомная масса, количество протонов, электронов, нейтронов.

Химический символ: Al

Заряд ядра атома: + 13 (равен порядковому номеру элемента)

Атомная масса: Ar = 27

Количество протонов: N(p+) = 13 (равно по модулю заряду ядра атома элемента)

Количество электронов: N(e-) = N(p+) = 13

Количество нейтронов: N(n0) = Ar - N(p+) = 27 – 13 = 14

 

3) Электронная конфигурация атома элемента

Распределение электронов по энергетическим уровням:

Al (+13) . . . . ) . ) . )

. . . . . . . . . . .2 . 8 . 3

(точки нужны только для правильного отображения схемы на форуме)

 

Распределение электронов по энергетическим подуровням (электронная конфигурация атома):

1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

 

Ещё необходимо привести электронно-графическую формулу (нарисовать на форуме её у меня уже не получиться).

 

Количество неспаренных электронов равно 1.

 

 

4) Формула летучего водородного соединения элемента.

Летучего водородного соединения нет. (Летучие водородные соединения возможны только для неметаллических элементов).

 

5) Формула высшего оксида элемента.

Al2O3

Ссылка на комментарий

С учётом Вашего плана описание алюминия будет выглядеть следующим образом:

 

I. Положение элемента в периодической системе.

 

1. Порядковый номер: 13

 

2. Период, ряд..(период - малый, большой, сверх большой; ряд – четный, нечетный): Период 3 (малый), ряд 3 (нечётный)

 

3. Группа, подгруппа:

III группа, главная подгруппа (подгруппа бора)

 

4. Атомная масса:

Ar = 27

 

 

 

II. Строение атома.

 

1. Заряд ядра: + 13

 

2. Количество протонов, нейтронов, электронов:

протонов: N(p+) = 13

электронов: N(e-) = N(p+) = 13

нейтронов: N(n0) = Ar - N(p+) = 27 – 13 = 14

 

3. Схема строение атома:

Al (+13) . . . . ) . ) . )

. . . . . . . . . . .2 . 8 . 3

 

4. Электронная формула:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

 

5. Количество электронов на ВЭУ: 3 электрона

Ссылка на комментарий
  • 1 месяц спустя...

Здравствуйте!Помогите с ответом на этот вопрос:

Какие закономерности в изменении атомных радиусов наблюдаются в периодах, при переходе от одного периода к другому?

Я думаю что так:

В периодах по мере увеличения заряда ядра радиусы атомов уменьшаются.

Ссылка на комментарий

При движении вправо по периоду радиус уменьшается. При движении вниз по группе радиус увеличивается.

при переходе от одного периода к другому

Странно сформулировано. Если брать одну группу и смотреть изменение радиусов в разных периодах, то он при движении вниз будет увеличиваться. Если же здесь имеется ввиду изменение радиусов всех элементов периодов, то у всех элементов радиус увеличивается, так как растёт кол-во электронных слоёв.

Ссылка на комментарий
При движении вправо по периоду радиус уменьшается. При движении вниз по группе радиус увеличивается.

 

Странно сформулировано. Если брать одну группу и смотреть изменение радиусов в разных периодах, то он при движении вниз будет увеличиваться. Если же здесь имеется ввиду изменение радиусов всех элементов периодов, то у всех элементов радиус увеличивается, так как растёт кол-во электронных слоёв.

 

спасибо

Ссылка на комментарий
  • 1 месяц спустя...
Помогите плз ответить на вопрос: почему в ряду NH3-PH3-AsH3-SbH3-BiH3 уменьшается угол HXH и сила основания?

В ряду от N до Bi увеличивается размеры атомов, энергия ионизации уменьшается, электроотрицательность уменьшается. Угол уменьшается из-за уменьшения силы отталкивания между связывающей и несвязывающей электронными парами (теория отталкивания электронных пар). Уменьшение силы основания можно объяснить уменьшением угла (присоединяя протон описанные молекулы должны перейти в тетраэдрическое состояние (а там угол около 109 градсов), чем меньше различие между углом в тетраэдре и углом в молекуле, тем легче молекула присоединяет протон, проявляя основные свойства). Можно, конечно, дать и другие объяснения.

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...