Задача на применение константы равновесия

[Кукушкин лён]

В закрытом сосуде при постоянной температуре в системе NO2г. +SO2г. =NOг. +SO3г. исходные концентрации NO2 SO2 NO SO3 соответ. моль/л 0.5, 0.3, 0 и 0, равновесная концентрация SO3 составила 0.1 моль/л. Рассчитайте равновесные концентрации остальных веществ и Кс. при этой температуре?

Решал так:

исх. конц   . 0.5      0.3       0       0

измен. конц.   x       x          x      0.1

конц равнов. 0.5-х  0.3-х   x      0.1

т.к количество молей одинаково, то у всех изменений конце. будет равна 0.1( ориентируясь на SO3), тогда можно посчитать конц. равновесий остальных веществ 0.4 0.2 0.1 и из дано 0.1. Кс будет равна (0.1×0.1)/0.4×0.2 = 0.125?

Изменено 18 Января, 2020 в 13:57 пользователем Кукушкин лён

[M_GM]

Считайте по уравнению реакции, сколько моль исходных веществ израсходуется, сколько останется, сколько и чего получится одновременно с 0.1 моль SO3 - это будут ваши равн. конц-ции

Пишите выражение для  Кс, подставляйте туда найденные равн. конц-ции и считайте Кс.

[Кукушкин лён]

8 минут назад, M_GM сказал:

Считайте по уравнению реакции, сколько моль исходных веществ израсходуется, сколько останется, сколько и чего получится одновременно с 0.1 моль SO3 - это будут ваши равн. конц-ции

Пишите выражение для  Кс, подставляйте туда найденные равн. конц-ции и считайте Кс.

дополнил вопрос решением, если не трудно, не могли бы вы просмотреть, пожалуйста

[M_GM]

Все верно, вот только запись на мой взгляд правильней вести так:

исх. конц   .   0.5      0.3       0       0

измен. конц.   -x      -x          x      0.1

конц равнов. 0.5-х  0.3-х    x      0.1