Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Вопрос по коррозии


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

На окрашенной поверхности корпуса судна, имеющий дефекты в покрытии коррозионный ток сосредоточен на поврежденных участках.

Составьте схему развития коррозии, а так же рассчитайте потерю металла за месяц если сила коррозионого тока, с учетом зоны действия составила 0.05 А

Ссылка на комментарий

Анодный процесс:
Fe0 - 2электрон  = Fe2+
Катодный процесс в нейтральной среде:
1/2O2 + H2O + 2электрона  = 2OH−
Так как ионы Fe2+ с гидроксид-ионами OH− образуют нерастворимый гидроксид, то продуктом коррозии будет Fe(OH)2. Воздух окисляет его и образуется ржавчина, гидратированный оксид железа(III):
2Fе(ОН)2 (тв.) +1/2О2 (г.) + Н2О (ж.)  = Fе2О3 . хН2О (тв.).

По формуле объединенного закона электролиза:
m = Э.I.t/F = М.I.t/n.F = K.I.t, где
Э – эквивалентная масса вещества (молярная масса эквивалента); F– постоянная Фарадея, равная 96500 Кл/моль или 96500 А.с/моль;. I – сила тока, А; t – время проведения электролиза, с; М – молярная масса вещества; n – число отданных или принятых электронов; К – электрохимический эквивалент вещества.
Рассчитаем потерю металла, получим:

m(Fe) = (55,845 * 0,05 * 2592000)/(2 * 96500) = 7237512/193000 = 37,5 г.

 

https://cutt.ly/frPAfyR

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...