Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
barbos

Что получается при электролизе нитрата серебра

Рекомендованные сообщения

Собственно хотел восстановить серебро из раствора нитрата. Развел 30 г/100 мл воды. Кислоту не добавлял, т.к. раствор и так вышел слабокислым. Площать электродов 0,009м, расстояние между ними 2,5 см, напряжение 2-3В, ток 1-2А (увеличивается по мере роста кристаллов). На "-" оседает, как и должно, серебро, а на "+" тоже растут типа деревца с острыми иглами, черные. При чем их не меньше чем серебра. Электроды их нержавейки, не пищевой.Сам электролит стал темно-коричневым,. При снижении напряжения до 1,5В и ток 0,8 А раствор просветлел до светло-бурого. Что растет на аноде?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

По идее высшие оксиды серебра, типа AgO, но меня другой момент заинтересовал- нержавейка в качестве анода в этих условиях не должна быть устойчива.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
3 часа назад, barbos сказал:

Собственно хотел восстановить серебро из раствора нитрата. Развел 30 г/100 мл воды. Кислоту не добавлял, т.к. раствор и так вышел слабокислым. Площать электродов 0,009м, расстояние между ними 2,5 см, напряжение 2-3В, ток 1-2А (увеличивается по мере роста кристаллов). На "-" оседает, как и должно, серебро, а на "+" тоже растут типа деревца с острыми иглами, черные. При чем их не меньше чем серебра. Электроды их нержавейки, не пищевой.Сам электролит стал темно-коричневым,. При снижении напряжения до 1,5В и ток 0,8 А раствор просветлел до светло-бурого. Что растет на аноде?

правильнее было бы взять катод из серебра а анод инертный, типа графит.
сами себе проблемы создаете

Изменено пользователем RMOB

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
2 часа назад, barbos сказал:

Собственно хотел восстановить серебро из раствора нитрата. Развел 30 г/100 мл воды. Кислоту не добавлял, т.к. раствор и так вышел слабокислым. Площать электродов 0,009м, расстояние между ними 2,5 см, напряжение 2-3В, ток 1-2А (увеличивается по мере роста кристаллов). На "-" оседает, как и должно, серебро, а на "+" тоже растут типа деревца с острыми иглами, черные. При чем их не меньше чем серебра. Электроды их нержавейки, не пищевой.Сам электролит стал темно-коричневым,. При снижении напряжения до 1,5В и ток 0,8 А раствор просветлел до светло-бурого. Что растет на аноде?

Если на катоде кристаллы серебра становятся жёлтыми или красными, то надо менять электролит, либо прекращать электролиз.

Электролит загажен допустимыми нормами, начинается соосаждение неблагородных металлов

Кристаллы чистого серебра выглядят серебряными, чистое серебро на катоде не должно приобретать какие либо оттенки цветов.

Изменено пользователем Монстр

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
9 часов назад, barbos сказал:

Собственно хотел восстановить серебро из раствора нитрата. Развел 30 г/100 мл воды. Кислоту не добавлял, т.к. раствор и так вышел слабокислым. 

Нормальный рН раствора AgNO3 равен 6.5, это очень очень очень слабокислой.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
9 часов назад, barbos сказал:

Собственно хотел восстановить серебро из раствора нитрата. Развел 30 г/100 мл воды. Кислоту не добавлял, т.к. раствор и так вышел слабокислым. Площать электродов 0,009м, расстояние между ними 2,5 см, напряжение 2-3В, ток 1-2А (увеличивается по мере роста кристаллов). На "-" оседает, как и должно, серебро, а на "+" тоже растут типа деревца с острыми иглами, черные. При чем их не меньше чем серебра. Электроды их нержавейки, не пищевой.Сам электролит стал темно-коричневым,. При снижении напряжения до 1,5В и ток 0,8 А раствор просветлел до светло-бурого. Что растет на аноде?

Эх, вот любят все тут электрохимией заниматься, а классику не ценят :(

Если целью было именно восстановить серебро, то есть варианты и полегче. Например, банальное восстановление более активным металлом (медь, алюминий, железо) или осаждение серебра содовым раствором, или раствором каустика, с последующим прокаливанием осадка.

14 минут назад, aversun сказал:

Нормальный рН раствора AgNO3 равен 6.5, это очень очень очень слабокислой.

Интересно, почему же соль слабого основания даёт почти нейтральную реакцию??

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
13 минут назад, Rigel сказал:

Интересно, почему же соль слабого основания даёт почти нейтральную реакцию??

Это соль сильного основания.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
9 часов назад, aversun сказал:

Это соль сильного основания.

Эмм, я может химию совсем забыл, но гидроксид серебра это слабое основание. Серебро не относится ни к щелочным, ни к щелочноземельным металлам. Поправьте, если я не прав.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
1 час назад, Rigel сказал:

Эмм, я может химию совсем забыл, но гидроксид серебра это слабое основание. Серебро не относится ни к щелочным, ни к щелочноземельным металлам. Поправьте, если я не прав.

Гидроксид серебра - не слабое основание, не хочется копать теорию почему, лучше просто запомнить.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
19 часов назад, Rigel сказал:

Если целью было именно восстановить серебро, то есть варианты и полегче.

У электрохимического серебра больше девяток.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...