Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Violet Graceman

Помогите, пожалуйста, с задачей на pH !!!

Рекомендованные сообщения

 

Без учета активности ион Н+ рН = -lg0,05 = 2 - lg5,0 = 1,3.
А с учетом активности иона Н+, получим:
Для 1–1 валентного электролита HCl
I = 0,5[C(H+)*12 + C(Cl-)*12] = 0,05 моль/л.
Активность концентрации иона в растворе электролита пропорциональна его концентрации CM, моль/л: 
a(H+) = fCM,
где f - коэффициент активности иона.
Значение коэффициента рассчитаем по формуле Гюнтельберга:
lgf = [-h*Z(+)2*I(1/2)]/[1 + I(1/2)], где
h — константа, зависящая от диэлектрической проницаемости раствора ε и температуры Т; Z(+) — заряд катиона; I — ионная сила раствора. Здесь I(1/2) - это корень квадратный из значения ионной силы раствора, I.
Коэффициент пропорциональности h при н.у. равен 0,512.
Тогда
[-0,512*0,05(1/2)]/[1 + 0,05(1/2)] = (-0,512*0,2236)/(1 + 0,2236) = -0,1027.
f = lg-0,1027 = 0,79.
Отсюда
a(H+) = fCM = 0,79 * 0,05 = 0,0395 моль/л.
рН = -lg0,0395 = 2 - lg3,95 = 1,6.

Ответ: 1,6, а не 1,3.

 

https://cutt.ly/srCvtBH

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...