Задача

[неон]

Какие навески калиевых солей двухосновной неорганической кислоты необходимо растворить в 1000г воды, чтобы в полученном растворе на 5 атомов серы приходилось 8 атомов калия, 532 атома водорода и 280 атомов кислорода (других атомов нет).

n(h2o)=1000г/18г/моль=55,56моль (?)

 

[M_GM]

Сколько атомов водорода и кислорода в этом количестве воды?

 

И какие соли двухосновных неорганических кислот ты предложишь, чтобы на 8 атомов калия там приходилось 5 атомов серы?

 

И это еще одна олимпиадная задача? Такие задачи надо решать самому

[avg]

532 атома Н в форме воды требуют 532/2=266 атома О, осталось 280-266=14 атомов О. 

8 атомов К требуют 4 О, 5 атомов S хотя бы для SO2 уже 10 атомов О. Это как раз соответствует условию. Таким образом кислота сернистая, и очевидно соли были взяты в соотношении 3К2SO3 + 2KHSO3, замечаем, что при этом с солями вносится 2 атома Н, значит изначально воды было (532-2)/2=265 молекул. Расчитать состав смеси 265Н2О + 3К2SO3 +2КНSO3, думаю сможете сами.