Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Есть вопрос...


Solnce

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Я не могу нигде найти таблицу зависимости концентрации от плотности. Мне дана плотность NH4OH=0.918. Нужно установить его концентрацию. У кого есть таблица, помогите. Буду очень вам благодарна!!!

Ссылка на комментарий
Я не могу нигде найти таблицу зависимости концентрации от плотности. Мне дана плотность NH4OH=0.918. Нужно установить его концентрацию. У кого есть таблица, помогите. Буду очень вам благодарна!!!

 

Для d=0,918 концентрация NH3 = 21,5% или 11, 59 моль/литр

Ссылка на комментарий
Спасибо большое, но это не то. Я уже спрашивала. Мне нужно именно NH4OH а не NH3

 

В природе существуют таблицы только для NH3, других не бывает. В основном, раствор аммиака в воде, представляат собой именно раствор NH3, и только незначительная часть его находится в NH4OH форме, поэтому, составлять такую таблицу бессмыслено. С другой стороны, зная концентрация аммиака, никто вам не мешает пересчитать ее на NH4OH.

Ссылка на комментарий

В природе существуют таблицы только для NH3, других не бывает. В основном, раствор аммиака в воде, представляат собой именно раствор NH3, и только незначительная часть его находится в NH4OH форме, поэтому, составлять такую таблицу бессмыслено. С другой стороны, зная концентрация аммиака, никто вам не мешает пересчитать ее на NH4OH.

Спасибо Вам большое

Ссылка на комментарий
  • 3 недели спустя...
  • 2 недели спустя...
какая из кислот HCl, H2SO4 может быть использована для обнаружения ионов Ca +2 в растворе?

для обнаружения ионов Ca +2 используют H2SO4 если нужно количественную оценку осадок прокаливают до CaO при температуре 500-600град взвешивают и делают пересчет на Ca

Ссылка на комментарий
для обнаружения ионов Ca +2 используют H2SO4 если нужно количественную оценку осадок прокаливают до CaO при температуре 500-600град взвешивают и делают пересчет на Ca

Сульфат кальция начинает разлагаться только при ~1300 °С.

Ссылка на комментарий

1. Какое количество тепла получится при сгорании 50 грамм карбона при стандартных условиях?

2. Возможна ли реакция СО+0,5 О2=СО2 в изолированной системе при стандартных условиях?

3. Как изменится скорость реакции N2+3H2=2NH3,которая находится в замкнутом пространстве,если обьем системы уменьшить в 3 раза?

4. При увеличении температуры на 20 кельвинов,скорость реакции увеличится в 16 раз.Как изменится скорость этой реакции,если температуру увеличить на 30 кельвинов?

5. Введение катализатора при температуре 390 кельвинов,увеличина скорость реакции в 100 раз.Как катализатор изменил энергию активации?

6. Для реакции Н2+Сe2=2HCe записать выражение для констанцы равновесия и расчитать константу равновесия выходя из термодинамических данных?

Ссылка на комментарий
1. Какое количество тепла получится при сгорании 50 грамм карбона при стандартных условиях?

2. Возможна ли реакция СО+0,5 О2=СО2 в изолированной системе при стандартных условиях?

3. Как изменится скорость реакции N2+3H2=2NH3,которая находится в замкнутом пространстве,если обьем системы уменьшить в 3 раза?

4. При увеличении температуры на 20 кельвинов,скорость реакции увеличится в 16 раз.Как изменится скорость этой реакции,если температуру увеличить на 30 кельвинов?

5. Введение катализатора при температуре 390 кельвинов,увеличина скорость реакции в 100 раз.Как катализатор изменил энергию активации?

6. Для реакции Н2+Сe2=2HCe записать выражение для констанцы равновесия и расчитать константу равновесия выходя из термодинамических данных?

Что делает это сообщение в данной теме?

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика