Задача с окислительно-восстановительными реакциями

[batman5684]

Доброго времени суток! Возникли некоторые затруднения в решении задачи... Буду очень признательна, если кто-то поможет

 

1,244 г K2Cr2O7 растворили в 250 мл воды. 20 мл полученного раствора дихромата калия количественно прореагировали с избытком подкисленного раствора KI. Выделившийся при этом йод оттитрован 18,2 мл раствора Na2S2O3. Вычислить нормальность и молярность раствора тиосульфата натрия, если при взаимодействии с йодом тиосульфат превращается в тетратионат Na2S4O6. 

[M_GM]

Начинать надо с уравнений реакций - подкисляют обычно серной кислотой:

K2Cr2O7 + KI + Н2SO4 = I₂ + ...

[batman5684]

1 час назад, M_GM сказал:

Начинать надо с уравнений реакций - подкисляют обычно серной кислотой:

K2Cr2O7 + KI + Н2SO4 = I₂ + ...

Уравнения написала:

1)K2Cr2O7+6KI+7H2SO4=3I2+Cr2(SO4)3+4K2SO4+7H2O

2) 2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6

[M_GM]

Теперь считаем:

- сколько моль K2Cr2O7 растворили и сколько их оказалось в 20 мл этого раствора

- По ур.1 - сколько моль йода они выделили

- По ур 2 - сколько моль Na2S2O3 с этим йодом прореагировало

- Т.к. этот Na2S2O3 был в объеме раствора 18,2 мл -
    чему равна молярная концентрация Na2S2O3 (моль/л)

Изменено 25 Февраля, 2020 в 14:39 пользователем M_GM

[batman5684]

2 часа назад, M_GM сказал:

Теперь считаем:

- сколько моль K2Cr2O7 растворили и сколько их оказалось в 20 мл этого раствора

- По ур.1 - сколько моль йода они выделили

- По ур 2 - сколько моль Na2S2O3 с этим йодом прореагировало

- Т.к. этот Na2S2O3 был в объеме раствора 18,2 мл -
    чему равна молярная концентрация Na2S2O3 (моль/л)

1) m(K2Cr2O7)=(1,244*1000):250=4,976г

n=m/M=4,976:294=0,0169 моль 

И чтобы посчитать, сколько моль в 20 мл, нужно составить пропорцию?

0,0169 моль - 250 мл

x моль - 20 мл 

n=(0,0169*20):250=0,01 моль 

2) тогда n(I2)=0,03 моль 

3) n(Na2S2O3)=0,03*2=0,06 моль 

4) 0,06 моль - 18,2 мл

     x моль - 1000 мл 

х=3,3 моль ; Cm=3,3 моль/л

Как-то многовато получилось. Наверное, я где-то ошиблась... 

[M_GM]

Только что, batman5684 сказал:

1) m(K2Cr2O7)=(1,244*1000):250=4,976г

n=m/M=4,976:294=0,0169 моль 

И чтобы посчитать, сколько моль в 20 мл, нужно составить пропорцию?

0,0169 моль - 250 мл

x моль - 20 мл 

n=(0,0169*20):250=0,01 моль 

(1,244*1000):250=4,976г - что такое 1000? зачем этот пересчет, когда масса тебе уже дана?

0,0169 моль - 250 мл - если уж ты пересчитала, то 0,0169 моль к какому объему относятся?

Только что, batman5684 сказал:

Как-то многовато получилось. Наверное, я где-то ошиблась... 

Хорошо, что сразу это видишь

[batman5684]

1 час назад, M_GM сказал:

(1,244*1000):250=4,976г - что такое 1000? зачем этот пересчет, когда масса тебе уже дана?

0,0169 моль - 250 мл - если уж ты пересчитала, то 0,0169 моль к какому объему относятся?

Хорошо, что сразу это видишь

Так правильно? 

n(K2Cr2O7)=1,244/294=0,004 моль

0,004 моль - 250 мл

х моль - 20 мл 

Х = 0,0003 моль 

n(I2)=0,0006; n(Na2S2O3)=0,001

0,001моль - 18,2 мл

х моль - 1000 мл

х = 0,07 моль; См=0,07 моль/л

В этот раз ответ получше) 

[M_GM]

Только что, batman5684 сказал:

Так правильно? 

n(K2Cr2O7)=1,244/294=0,004 моль

0,004 моль - 250 мл

х моль - 20 мл 

Х = 0,0003 моль 

Так лучше, но теряешь точность. В результате вычисления должно быть столько же значащих цифр, сколько в исходных величинах:

1,244/294=0,004 моль - разбираем - 1,244 - четыре значащих цифры,  294 - три значащих цифры,

0,004 - одна (!) значащая цифра (впереди стоящие нули не являются значащими цифрами).

С данными исходными числами в результате должно быть не меньше трёх значащих цифр, т.е.

1,244/294= 0,00423 моль 

(большинство расчетов в учебной химии лучше вести с точностью трёх значащих цифр)

В следующей пропорции это даст:

0,00423 моль - 250 мл

х моль - 20 мл  х= 0,000338 моль

Соответственно n(I2)=0,00101; n(Na2S2O3)=0,00202 - чувствуется разница?

С большим числом нулей работать неудобно

Выхода два - (1) брать более подходящие величины - здесь, например, ммоли

Тогда будет так: "х= 0,338 ммоль

Соответственно n(I2)=1,01 ммоль; n(Na2S2O3)=2,02 ммоль"

Или (2) использовать экспоненциальный формат чисел:

"х= 3,38*10^-4 моль

Соответственно n(I2)=1,01*10^-3 моль; n(Na2S2O3)=2,02*10^-3 моль"

Закончим: молярная концентрация  С=n/V

Если n в ммоль - то объем можно брать в мл  - приставки милли- при этом сокращаются

С= 2,02 ммоль/18,2 мл = 0,111 моль/л.

У меня такой получился ответ на эту часть задачи

 

 

 

Изменено 25 Февраля, 2020 в 17:44 пользователем M_GM

[batman5684]

1 час назад, M_GM сказал:

Так лучше, но теряешь точность. В результате вычисления должно быть столько же значащих цифр, сколько в исходных величинах:

1,244/294=0,004 моль - разбираем - 1,244 - четыре значащих цифры,  294 - три значащих цифры,

0,004 - одна (!) значащая цифра (впереди стоящие нули не являются значащими цифрами).

С данными исходными числами в результате должно быть не меньше трёх значащих цифр, т.е.

1,244/294= 0,00423 моль 

(большинство расчетов в учебной химии лучше вести с точностью трёх значащих цифр)

В следующей пропорции это даст:

0,00423 моль - 250 мл

х моль - 20 мл  х= 0,000338 моль

Соответственно n(I2)=0,00101; n(Na2S2O3)=0,00202 - чувствуется разница?

С большим числом нулей работать неудобно

Выхода два - (1) брать более подходящие величины - здесь, например, ммоли

Тогда будет так: "х= 0,338 ммоль

Соответственно n(I2)=1,01 ммоль; n(Na2S2O3)=2,02 ммоль"

Или (2) использовать экспоненциальный формат чисел:

"х= 3,38*10^-4 моль

Соответственно n(I2)=1,01*10^-3 моль; n(Na2S2O3)=2,02*10^-3 моль"

Закончим: молярная концентрация  С=n/V

Если n в ммоль - то объем можно брать в мл  - приставки милли- при этом сокращаются

С= 2,02 ммоль/18,2 мл = 0,111 моль/л.

У меня такой получился ответ на эту часть задачи

 

 

 

Огромное Вам спасибо!