Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Задачи


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

1. При сливании водных растворов карбоната (гидрокарбоната) натрия и сульфата меди образовалось 6,6 г неизв.продукта. Установите формулу этого продукта, если при прокаливании его масса умен. на 1,86 г, причем выделился газ и 0,54 г воды.

Это малахит. (CuOH)2CO3=2CuO+2H2O+CO2

2CuSO4+4NaHCO3=(CuOH)2CO3+2Na2SO4+3CO2+H2O... 

2.В 160 мл соляной кислоты с концентрацией хлороводорода 18,3 мас.% и плотностью 1,09 г/мл медленно растворили некоторое количество Na2CO3*10H2O(к), что привело к выделению 8,96 л газа. Найти массовые доли веществ в полученном растворе.(?)

Na2CO3*10H2O+2HCl=2NaCl+CO2+11H2O

n(HCl)=pVw/M=31,91/36,5=0,784моль

n(CO2)=v/Vm=0,4 моль

 

 

26 минут назад, неон сказал:

Найти массовые доли веществ в полученном растворе.(?)

w(hcl)-?

Какое второе  вещество надо найти?

 

Изменено пользователем неон
Ссылка на сообщение
5 часов назад, M_GM сказал:

Вот теперь и решай, что (и сколько) останется в растворе

Ок. Дальше найти w(hcl), a потом w(nacl) или w(na2co3 к.г.)-?

Изменено пользователем неон
Ссылка на сообщение
Только что, неон сказал:

Ок. Дальше найти w(hcl), a потом w(nacl) или w(na2co3 к.г.)-?

HCl и Na2CO3*10H2O вступают в реакцию - разве могут они вместе быть в полученном растворе?

что из них останется в избытке?

Сколько избытка останется?

Ссылка на сообщение
22 минуты назад, неон сказал:

Ок. Дальше найти w(hcl), a потом w(nacl) или w(na2co3 к.г.)-?

Сначала по уравнению реакции n и m(NaCl), n (Na2CO3 к.г.), чтобы найти массу внесенной воды, и сколько осталось HCl.

Ссылка на сообщение
7 часов назад, avg сказал:

Сначала по уравнению реакции n и m(NaCl), n (Na2CO3 к.г.), чтобы найти массу внесенной воды, и сколько осталось HCl.

Осталось n(hcl)= 0,074 моль

n(NaCl)=n(CO2)=0,4 моль

m(nacl)= 23,4 г

n(na2co3 к.г.)= 0,4 моль

 

Изменено пользователем неон
Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика