Задача на пластинку

[margaritata]

 В 200 г 16%-го раствора сульфата меди (II) внесли железную пластинку и выдерживали до тех пор, пока ее масса не изменилась на 0,8 г. От полученного раствора отобрали порцию массой 49,8 г и пропустили через нее сероводород в количестве, необходимом для полного связывания ионов меди. Вычислите массовые доли веществ в полученном растворе. 

Я рассчитала , что количество меди равняется 0,1 моль. Потом нашла, что количество оставшегося Cuso4 равняется 0,1. А что делать дальше с порцией ?Не понимаю

[M_GM]

Надо не только написать что сделала, но и написать как делала 

Тогда будет видно, где допущена ошибка и как ее поправить

Потому пиши:

- уравнения реакций  а) с пластинкой, б) с сероводородом

- свои расчеты

[avg]

2 часа назад, margaritata сказал:

 

Я рассчитала , что количество меди равняется 0,1 моль. Потом нашла, что количество оставшегося Cuso4 равняется 0,1. А что делать дальше с порцией ?Не понимаю

Также еще 0,1 моль FeSO4. Порция это 1/4 часть. Реакция с сероводородом СuSO4 +Н2S = CuS + H2SO4, т е по 0,025 моля H2SO4 и FeSO4, при этом нужно учесть что масса порции немного меняется.