margaritata Опубликовано 1 Марта, 2020 в 17:51 Поделиться Опубликовано 1 Марта, 2020 в 17:51 В 200 г 16%-го раствора сульфата меди (II) внесли железную пластинку и выдерживали до тех пор, пока ее масса не изменилась на 0,8 г. От полученного раствора отобрали порцию массой 49,8 г и пропустили через нее сероводород в количестве, необходимом для полного связывания ионов меди. Вычислите массовые доли веществ в полученном растворе. Я рассчитала , что количество меди равняется 0,1 моль. Потом нашла, что количество оставшегося Cuso4 равняется 0,1. А что делать дальше с порцией ?Не понимаю Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 1 Марта, 2020 в 18:02 Поделиться Опубликовано 1 Марта, 2020 в 18:02 Надо не только написать что сделала, но и написать как делала Тогда будет видно, где допущена ошибка и как ее поправить Потому пиши: - уравнения реакций а) с пластинкой, б) с сероводородом - свои расчеты Ссылка на комментарий
avg Опубликовано 1 Марта, 2020 в 20:04 Поделиться Опубликовано 1 Марта, 2020 в 20:04 2 часа назад, margaritata сказал: Я рассчитала , что количество меди равняется 0,1 моль. Потом нашла, что количество оставшегося Cuso4 равняется 0,1. А что делать дальше с порцией ?Не понимаю Также еще 0,1 моль FeSO4. Порция это 1/4 часть. Реакция с сероводородом СuSO4 +Н2S = CuS + H2SO4, т е по 0,025 моля H2SO4 и FeSO4, при этом нужно учесть что масса порции немного меняется. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти