Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Отличие безводного сульфата магния от кристаллогидрата


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Здравствуйте , уважаемые форумчане. Объясните пожалуйста в чём отличие например , сульфата магния от сульфата магния 7 -водного. Сильно ли разнятся их физико-химические свойства? Если да , то чем и как. Заранее благодарен!

Ссылка на комментарий
18 минут назад, Dimon гегемон сказал:

Здравствуйте , уважаемые форумчане. Объясните пожалуйста в чём отличие например , сульфата магния от сульфата магния 7 -водного. Сильно ли разнятся их физико-химические свойства? Если да , то чем и как. Заранее благодарен!

Сульфат магния семиводный, в отличие от просто сульфата магния содержит в своей молекуле семь молекул воды, MgSO4*7H2O.

 Химические свойств этих двух солей не различаются.

Физические свойства различны, это разный мольный вес, безводный сульфат магния очень гигроскопичен.

Вы лучше скажите, как вы его собираетесь применить, тогда что то сказать можно более конкретно.

  • Спасибо! 1
Ссылка на комментарий
30 минут назад, aversun сказал:

Сульфат магния семиводный, в отличие от просто сульфата магния содержит в своей молекуле семь молекул воды, MgSO4*7H2O.

 Химические свойств этих двух солей не различаются.

Физические свойства различны, это разный мольный вес, безводный сульфат магния очень гигроскопичен.

Вы лучше скажите, как вы его собираетесь применить, тогда что то сказать можно более конкретно.

Для обогащения дистиллированной воды солями этого элемента. И скажите ещё пожалуйста , а для чего делают эти 1,7,10,12 водные соединения , для чего их применяют и какое отличие в сфере применения , например магния сульфата 1 водного от магния сульфата 12 водного , кроме того что в первом 1 молекула воды , а втором их целых 12. Благодарю за ответ !  

Ссылка на комментарий
2 часа назад, Dimon гегемон сказал:

Для обогащения дистиллированной воды солями этого элемента. И скажите ещё пожалуйста , а для чего делают эти 1,7,10,12 водные соединения , для чего их применяют и какое отличие в сфере применения , например магния сульфата 1 водного от магния сульфата 12 водного , кроме того что в первом 1 молекула воды , а втором их целых 12. Благодарю за ответ !  

Обычно эти соединения получаются при разных условиях кристаллизации сульфата магния, специально обычно их не делают, просто в результате определенной технологии получаются те или другие соли. Кроме того, это могут быть и минералы магния, например кизерит -- MgSO4*H2O, 10H2O -- мирабилит, 12H2O-соль вообще осаждается при температуре -35°С. Семиводная соль сульфата магния -- самое распространенное его соединение. Безводный сульфат магния обычно готовится на месте и используется как осушитель.

Изменено пользователем aversun
Ссылка на комментарий
3 минуты назад, aversun сказал:

Обычно эти соединения получаются при разных условиях кристаллизации сульфата магния, специально обычно их не делают, просто в результате определенной технологии получаются те или другие соли. Кроме того, это могут быть и минералы магния, например кизерит -- MgSO4*H2O, 10Р2Щ -- мирабилит, 12H2O-соль вообще осаждается при температуре -35°С. Семиводная соль сульфата магния -- самое распространенное его соединение. Безводный сульфат магния обычно готовится на месте и используется как осушитель.

Уважаемый Aversun , то есть насколько я понял , не имеет значения , добавляешь ли ты в воду просто обезвоженный сульфат магния или сульфат магния 1,7,10 или 12 водный , результат идентичный ?

Ссылка на комментарий
Только что, Dimon гегемон сказал:

...насколько я понял , не имеет значения..?

Я - не ув. Aversun, но если поверите мне - то отвечу: да, не имеет значения. В воде все равно будут присутствовать ионы самой соли: Mg+2 и SO4-2. Кристаллизационная воды - "довесок" к определенной кристаллической структуре, получаемой при определенных условиях кристаллизации, по сути - точно такая же, как и та, в которой потом все растворится.

  • Спасибо! 1
Ссылка на комментарий
26 минут назад, Dimon гегемон сказал:

для чего их применяют и какое отличие в сфере применения

обычно применяют гептагидрат, так как он и кристаллизуется из растворов при нормальных условиях и наиболее устойчив (хотя тоже выветривается на воздухе, немного теряя кристаллизационную воду)

остальные гидраты чтобы получить, а тем более сохранить, надо ещё постараться

отличий никаких не будет, кроме необходимости пересчитывать массу

 

  • Спасибо! 1
Ссылка на комментарий
1 час назад, Dimon гегемон сказал:

Уважаемый Aversun , то есть насколько я понял , не имеет значения , добавляешь ли ты в воду просто обезвоженный сульфат магния или сульфат магния 1,7,10 или 12 водный , результат идентичный ?

Да, без разницы, единственное, если точно указана доза MgSO4, то ее надо пересчитать на водную соль.

  • Спасибо! 1
Ссылка на комментарий
31 минуту назад, aversun сказал:

Да, без разницы, единственное, если точно указана доза MgSO4, то ее надо пересчитать на водную соль.

То есть если доза 24 мг/л обезвоженного сульфата магния , то сульфата магния 7 водного в такой же дозе 24 мг/л обогащать воду , или нужен перерасчёт ? Если да , то пожалуйста напишите , как это делается.

Ссылка на комментарий
5 минут назад, Dimon гегемон сказал:

То есть если доза 24 мг/л обезвоженного сульфата магния , то сульфата магния 7 водного в такой же дозе 24 мг/л обогащать воду , или нужен перерасчёт ? Если да , то пожалуйста напишите , как это делается.

24*(MgSO4+7H2O)/MgSO4 = 49 (формулы равны их мольным весам)

Т.е. гептагидрата надо в два раза больше, а вы уж сами думайте стоит пересчитывать или нет.

Изменено пользователем aversun
Ссылка на комментарий
  • XuMuK изменил заголовок на Отличие безводного сульфата магния от кристаллогидрата

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    • Нет пользователей, просматривающих эту страницу.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика