Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Elz

Растворение металлов в фосфатах натрия

Рекомендованные сообщения

Не могу понять данные реакции. Насколько известно, идёт растворение алюминия в ортофосфате натрия. Но каким образом будет растворяться магний? 

С Na2HPO4 и NaH2PO4 ещё сложнее. Не получается написать уравнения реакции. Заранее спасибо за помощь

Изменено пользователем Elz

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
9 минут назад, Elz сказал:

Не могу понять данные реакции. Насколько известно, идёт растворение алюминия в ортофосфате натрия. Но каким образом будет растворяться магний? 

С Na2HPO4 и NaH2PO4 ещё сложнее. Не получается написать уравнения реакции. Заранее спасибо за помощь

Собственно алюминий растворяется в щелочи которая получается в результате гидролиза ортофосфата. В гидрофосфате, учитывая равновесный рН = 9 он тоже может медленно растворяться. В дигидрофосфате он растворяться практически не будет. Магний может растворяться в дигитрофосфате, а в гидро и ортофосфате он растворяться не будет.

Суммарное уравнение для алюминия может выглядеть так.

2Al + Na3PO4 + 8H2O = 2NaAl(OH)4 + NaH2PO4 + 3H2

Хотя скорее всего реальнее вариант

2Al + 2Na3PO4 + 8H2O = 2NaAl(OH)4 + 2Na2HPO4 + 3H2

Для мания можно написать так

3Mg + 4NaH2PO4 = Mg3(PO4)2 + 2Na2HPO4 + 3H2

 

 

 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
1 час назад, aversun сказал:

Собственно алюминий растворяется в щелочи которая получается в результате гидролиза ортофосфата. В гидрофосфате, учитывая равновесный рН = 9 он тоже может медленно растворяться. В дигидрофосфате он растворяться практически не будет. Магний может растворяться в дигитрофосфате, а в гидро и ортофосфате он растворяться не будет.

Суммарное уравнение для алюминия может выглядеть так.

2Al + Na3PO4 + 8H2O = 2NaAl(OH)4 + NaH2PO4 + 3H2

Хотя скорее всего реальнее вариант

2Al + 2Na3PO4 + 8H2O = 2NaAl(OH)4 + 2Na2HPO4 + 3H2

Для мания можно написать так

3Mg + 4NaH2PO4 = Mg3(PO4)2 + 2Na2HPO4 + 3H2

 

 

 

А с чем связана малая растворимость алюминия в кислой среде дигидрофосфата, по сравнению с магнием? 

Для реакции Al + Na3PO4 в продуктах реакции будет гидрофосфат, понятно. А в реакции Al + Na2HPO4 на выходе будет дигидрофосфат тогда или как? 

 

И разве не логичнее, что при реакции дигидрофосфата с магнием - будет образовываться растворимый дигидрофосфат, а не средний фосфат магния?

Изменено пользователем Elz

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
33 минуты назад, Elz сказал:

А с чем связана малая растворимость алюминия в кислой среде дигидрофосфата, по сравнению с магнием? 

Для реакции Al + Na3PO4 в продуктах реакции будет гидрофосфат, понятно. А в реакции Al + Na2HPO4 на выходе будет дигидрофосфат тогда или как? 

 

И разве не логичнее, что при реакции дигидрофосфата с магнием - будет образовываться растворимый дигидрофосфат, а не средний фосфат магния?

pH раствора дигидрофосфата около 4, этого не достаточно, что бы алюминий начал растворяться, вернее недостаточно, что бы снять пленку оксида.

рН раствора гидрофосфата = 9, это маловато, но все-таки среда щелочная, потихоньку должен образовываться дигидрофосфат.

Для образования дигидрофосфата магния нет условий, с одной стороны нужен более кислый рН, но самое главное, что дигидрофосфат растворим, а вот фосфат нерастворим, его ПР= 1.04×10-24  

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
42 минуты назад, aversun сказал:

 

Для образования дигидрофосфата магния нет условий, с одной стороны нужен более кислый рН, но самое главное, что дигидрофосфат растворим, а вот фосфат нерастворим, его ПР= 1.04×10-24  

А разве то, что дигидрофосфат магния растворим не должно облегчить течение реакции растворения, наоборот? 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
6 минут назад, Elz сказал:

А разве то, что дигидрофосфат магния растворим не должно облегчить течение реакции растворения, наоборот? 

Нет, как раз наоборот, реакция идет, если один из продуктов реакции покидает зону реакции в виде не растворимого осадка или газа или малодиссоциирующего соединения, например воды.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
1 час назад, aversun сказал:

Нет, как раз наоборот, реакция идет, если один из продуктов реакции покидает зону реакции в виде не растворимого осадка или газа или малодиссоциирующего соединения, например воды.

А правильно получается, что в случае с дигидрофосфатом идёт окисление ионов водорода с потенциалом 0В, а в случае двух других фосфатов - окисление воды с ее потенциалом -0.82В?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Иди в реакции с дигидрофосфатом тоже восстанавливается вода с её потенциалом, а не сами ионы водорода?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
6 часов назад, Elz сказал:

Иди в реакции с дигидрофосфатом тоже восстанавливается вода с её потенциалом, а не сами ионы водорода?

С магнием идут оба процесса, т.к. магний даже без дигидрофосфата может реагировать с водой, а здесь дигидрофосфат еще и пленку окиси снимает.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...