Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Кислые соли


Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Как известно-

При взаимодействии оснований с избытком многоосновной кислоты образуется как правило кислая соль. Пример:

Mg(OH)2+2H2SO4=Mg(HSO4)2+2H2O

Теперь вопрос

Может ли существовать в одном растворе средняя соль многоосновной  кислоты с самой многоосновной кислотой?

То есть 

Есть , к примеру, раствор ортофосфата натрия, если к нему прилить избыток раствора ортофосфорной кислоты, то будет ли у нас находить находиться в равновесной системе реакция:

Na3PO4+H3PO4 = Na2HPO4 или NaH2PO4

И возможно ли сместить как нибудь  равновесие этой системы в сторону прямой реакции?

Изменено пользователем kenasis
Ссылка на комментарий
1 час назад, kenasis сказал:

Как известно-

При взаимодействии оснований с избытком многоосновной кислоты образуется как правило кислая соль. Пример:

Mg(OH)2+2H2SO4=Mg(HSO4)2+2H2O

Теперь вопрос

Может ли существовать в одном растворе средняя соль многоосновной  кислоты с самой многоосновной кислотой?

Не будет в растворе ни какой соли, будут отдельные ионы, а вот что получится при кристаллизации соли, эт уже отдельный вопрос.

  • Like 1
Ссылка на комментарий
Только что, aversun сказал:

Не будет в растворе ни какой соли, будут отдельные ионы, а вот что получится при кристаллизации соли, эт уже отдельный вопрос.

Ну это, скажем классический ответ, для школы. 

  Но ведь есть константы диссоциации, кислот и оснований. И Фосфорная, будучи не слишком сильной кислотой, будет присутствовать в растворе, не только в виде ионов, но и в ассоциированном Молекулярном виде тоже... 

  • Like 1
Ссылка на комментарий
Только что, dmr сказал:

Ну это, скажем классический ответ, для школы. 

  Но ведь есть константы диссоциации, кислот и оснований. И Фосфорная, будучи не слишком сильной кислотой, будет присутствовать в растворе, не только в виде ионов, но и в ассоциированном Молекулярном виде тоже... 

Да, будет, и понятно, что в растворе будут ионы H2PO4- и HPO22- и PO43- с концентрациями соответствующими константам диссоциации. Автор хочет сместить это равновесие в сторону H2PO4-, для этого надо, что бы в растворе был существенный избыток кислоты или что бы при кристаллизации дигидрофосфат был менее всего растворим, т.е. мы опять приходим к условиям кристаллизации.

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика