Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Кислые соли


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Как известно-

При взаимодействии оснований с избытком многоосновной кислоты образуется как правило кислая соль. Пример:

Mg(OH)2+2H2SO4=Mg(HSO4)2+2H2O

Теперь вопрос

Может ли существовать в одном растворе средняя соль многоосновной  кислоты с самой многоосновной кислотой?

То есть 

Есть , к примеру, раствор ортофосфата натрия, если к нему прилить избыток раствора ортофосфорной кислоты, то будет ли у нас находить находиться в равновесной системе реакция:

Na3PO4+H3PO4 = Na2HPO4 или NaH2PO4

И возможно ли сместить как нибудь  равновесие этой системы в сторону прямой реакции?

Изменено пользователем kenasis
Ссылка на сообщение
1 час назад, kenasis сказал:

Как известно-

При взаимодействии оснований с избытком многоосновной кислоты образуется как правило кислая соль. Пример:

Mg(OH)2+2H2SO4=Mg(HSO4)2+2H2O

Теперь вопрос

Может ли существовать в одном растворе средняя соль многоосновной  кислоты с самой многоосновной кислотой?

Не будет в растворе ни какой соли, будут отдельные ионы, а вот что получится при кристаллизации соли, эт уже отдельный вопрос.

Ссылка на сообщение
Только что, aversun сказал:

Не будет в растворе ни какой соли, будут отдельные ионы, а вот что получится при кристаллизации соли, эт уже отдельный вопрос.

Ну это, скажем классический ответ, для школы. 

  Но ведь есть константы диссоциации, кислот и оснований. И Фосфорная, будучи не слишком сильной кислотой, будет присутствовать в растворе, не только в виде ионов, но и в ассоциированном Молекулярном виде тоже... 

Ссылка на сообщение
Только что, dmr сказал:

Ну это, скажем классический ответ, для школы. 

  Но ведь есть константы диссоциации, кислот и оснований. И Фосфорная, будучи не слишком сильной кислотой, будет присутствовать в растворе, не только в виде ионов, но и в ассоциированном Молекулярном виде тоже... 

Да, будет, и понятно, что в растворе будут ионы H2PO4- и HPO22- и PO43- с концентрациями соответствующими константам диссоциации. Автор хочет сместить это равновесие в сторону H2PO4-, для этого надо, что бы в растворе был существенный избыток кислоты или что бы при кристаллизации дигидрофосфат был менее всего растворим, т.е. мы опять приходим к условиям кристаллизации.

Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика