Елизавета346 Опубликовано 9 Марта, 2020 в 19:10 Поделиться Опубликовано 9 Марта, 2020 в 19:10 Почему [Cu(H2O)2Cl4]^2- имеет зелёную окраску, а [Cu en2]^2+ Фиолетовую? Нужно рассмотреть по ТКП. В обоих комплексах медь +2, следовательно по 9 электронов. При распределении на eg и t2g орбитали видим одинаковую картину. При расчете энергетического зазора получаем одинаковое значение ( количество электронов на t2g умножаем на 0,4 и вычитаем количество электронов на eg, умноженное на 0,6) Тогда почему же цвет разный? Ссылка на комментарий
Ядерная Опубликовано 9 Марта, 2020 в 19:14 Поделиться Опубликовано 9 Марта, 2020 в 19:14 Может геометрическая структура меняеться Ссылка на комментарий
Paul_S Опубликовано 9 Марта, 2020 в 20:51 Поделиться Опубликовано 9 Марта, 2020 в 20:51 Аммиак и амины - лиганды сильного поля по сравнению с водой, поэтому в их случае расщепление в кр. поле сильней. Ссылка на комментарий
bacan Опубликовано 11 Марта, 2020 в 14:09 Поделиться Опубликовано 11 Марта, 2020 в 14:09 При наличии на d-подуровне в ионе Cu2+ 9 электронов суммарный спин в слабом и сильном поле получается одинаковым. Следовательно, на верхнем энергетическом подуровне имеется вакансия. Переход электронов с t2g на eg подуровень при поглощении кванта света и определяет окраску соединений меди (II). Различная окраска комплексных соединений комплексного иона Cu2+ зависит от характера лигандов. Аквакомплексы меди (П) имеют в водном растворе голубую окраску, введение во внутреннюю сферу комплекса хлорид-ионов приводит к образованию смешанно-лигандного комплекса, что и вызывает изменение окраски раствора на зеленую. Объяснить это можно тем, что слабые лиганды Cl- и H2O. При этом октаэдрический, парамагнитный, внешнеорбитальный (высокопассивный) комплексный ион [Cu(H2O)2Cl4]2- поглощает длину волн видимого спектра в диапозоне 510-550 нм. Парамагнитный внутриорбитальный ион [Cu(еn)2]2+, образован лигандом сильного поля (еn), имеет линейную геометрическую структуру, гибридизация sp2. Ион [Cu(H2O)2Cl4]2- имеет более высокий параметр поглощения энергии, чем ион [Cu(еn)2]2+ и будет поглощать электромагнитные волны в диапазоне 390 - 440 нм, что и будет обусловливать фиолетовую окраску раствора. https://cutt.ly/DtaCR7O Ссылка на комментарий
chemister2010 Опубликовано 11 Марта, 2020 в 20:15 Поделиться Опубликовано 11 Марта, 2020 в 20:15 3 часа назад, bacan сказал: Парамагнитный внутриорбитальный ион [Cu(еn)2]2+, образован лигандом сильного поля (еn), имеет линейную геометрическую структуру, гибридизация sp2. Ион [Cu(H2O)2Cl4]2- имеет более высокий параметр поглощения энергии, чем ион [Cu(еn)2]2+ и будет поглощать электромагнитные волны в диапазоне 390 - 440 нм, что и будет обусловливать фиолетовую окраску раствора. Что-то у меня вызывает дисонанс фиолетовый раствор, который поглощает фиолетовый цвет. Или я где-то туплю? Ссылка на комментарий
Paul_S Опубликовано 12 Марта, 2020 в 01:08 Поделиться Опубликовано 12 Марта, 2020 в 01:08 7 часов назад, bacan сказал: Парамагнитный внутриорбитальный ион [Cu(еn)2]2+, образован лигандом сильного поля (еn), имеет линейную геометрическую структуру, гибридизация sp2. Ион [Cu(H2O)2Cl4]2- имеет более высокий параметр поглощения энергии, чем ион [Cu(еn)2]2+ и будет поглощать электромагнитные волны в диапазоне 390 - 440 нм, что и будет обусловливать фиолетовую окраску раствора. Как Вы себе представляете ЛИНЕЙНЫЙ комплекс с этилендиамином, хелатирующим лигандом? Это в крайнем случае может быть квадрат, т.е., октаэдр без двух вершин. Но для меди, в отличие от никеля, квадратная клоординация не характерна. На самом деле в водном р-ре это будет [Cu(en)2(H2O)2], октаэдр с двумя удаленными (эффект Яна-Теллера) вершинами. В твердом состоянии это может быть октаэдр или квадратная пирамида https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/S0277538716306416 Конфигурация меди будет dsp3d в случае октаэдра или dsp3 в случае пирамиды. Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 12 Марта, 2020 в 01:11 Поделиться Опубликовано 12 Марта, 2020 в 01:11 2 часа назад, chemister2010 сказал: Что-то у меня вызывает дисонанс фиолетовый раствор, который поглощает фиолетовый цвет. Или я где-то туплю? Фиолетовый на просвет раствор поглощает цвета в желтых румбах, если брать цветовой круг. Ссылка на комментарий
bacan Опубликовано 31 Марта, 2020 в 11:48 Поделиться Опубликовано 31 Марта, 2020 в 11:48 (изменено) Я считаю, что этот ион [Cu(H2O)2Cl4]2- имеет октаэдрическую форму (гибридизация sp3d2), а ион [Cu(еn)2]2+ имеет тетраэдрическую форму(гибридизация sp3).При взаимодействии гидратированного иона меди (II) с этилендиамином две молекулы лиганда вытесняют две молекулы воды. Ну и с эффектом Яна-Теллера для иона [Cu en2]^2+ согласен. И все же, я считаю, что окраска иона оного и того же металла, (Cu2+) зависит от состава лигандов в комплексе. Изменено 31 Марта, 2020 в 12:59 пользователем bacan Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти