Напишите не менее 7 УХР (8-й класс)

[Папа_школьника]

В пробирку, содержащую раствор сульфата цинка, по каплям до полного растворения осадка добавляли раствор гидроксида калия. Далее в полученный раствор по каплям добавили соляную кислоту, при этом сначала наблюдали образование осадка, а затем его растворение. В конечный прозрачный раствор добавили раствор нитрата серебра. Напишите не менее 7 УХР, которые протекают при указанных операциях.

 

Мой вариант:

1.  ZnSO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + Zn(OH)₂ в осадок

2.  2KOH + Zn(OH)₂ = K₂[Zn(OH)₄] растворение осадка

 

3.  K₂[Zn(OH)₄] + 2 HCl = 2 KCl + 2 HCl + Zn(OH)₂ снова осадок

в ионном виде: 2K⁺ Zn(OH)₄^2-  2H⁺ 2Cl^-  = 2K⁺  + Zn(OH)₂ + 2H₂O+  2Cl^-

сокращенно: [Zn(OH)₄]^2-  +  2H⁺  = Zn(OH)₂  + 2H₂O

 

4.  Zn(OH)₂ + 2 HCl = ZnCl₂ + 2H₂O

5.  ZnCl₂ + 2 AgNO₃ = 2 AgCl осадок + Zn(NO₃)₂

 

Стал думать, куда еще 2 УХР приткнуть.  Нашел промежуточную реакцию для 4 (кислая соль):

 

4а.  2 Zn(OH)₂ + 2HCl = 2 Zn(OH)Cl + H₂O

 

По аналогии попробовал сформулировать основную соль в реакции 2:

2а.  KOH + Zn(OH)₂ = KHZnO₂ + H₂O

 

Но вот тут уже не уверен, правильно ли это, и как из этого получается комплексная соль K₂[Zn(OH)₄].  У сына в распечатке было правило  - если в расплаве, то средняя соль (цинкат), если в растворе - то комплексная.  Про  промежуточные стадии ничего не сказано.  Может ли такой кислый цинкат в растворе вообще образоваться?  Ну предположим, из HO-Zn-OH обе H+ отрываются и уходят - одна в H-OH, другая продолжает быть в растворе.  Или нет? KHZnO₂ вообще растворим или нет? Или он плавает в виде K⁺  и HZnO₂^-?  Пишут, что кислые соли более растворимы, чем средние. Как из этого комплексная соль получается? 

 

 

[Инфинити]

Папа у Васи силен в математике, учится папа за Васю весь год, где это видано, где это слышано, папа решает, а Вася сдает!)))))))))))))))))))))))

[Папа_школьника]

Только что, Инфинити сказал:

Папа у Васи силен в математике, учится папа за Васю весь год, где это видано, где это слышано, папа решает, а Вася сдает!)))))))))))))))))))))))

Тут же есть для шуток "Курилка"?  А здесь ждут "Помощи".  От вас, уважаемая, я никогда никаких советов не слышал, и как-нибудь без ваших подколок проживу.  

[Инфинити]

Только что, Папа_школьника сказал:

Тут же есть для шуток "Курилка"?  А здесь ждут "Помощи".  От вас, уважаемая, я никогда никаких советов не слышал, и как-нибудь без ваших подколок проживу.  

Мне интересно, а где сам школьник?

Или вы он и есть?

Далеко пойдете, если будете за свое чадо все жевать.

На выпускных суфлировать через радиомикрофон будете? 300%.

Вроде взрослый мужик, а не понимает, что надо от сиськи уже отлучать.

[Инфинити]

А потом удивляются, почему их детки сосут с них зарплаты и пенсии, дак сами ж приучили сидеть сверху, свесив ножки. 

[Папа_школьника]

Только что, Инфинити сказал:

Мне интересно, а где сам школьник?

Или вы он и есть?

Далеко пойдете, если будете за свое чадо все жевать.

На выпускных суфлировать через радиомикрофон будете? 300%.

Вроде взрослый мужик, а не понимает, что надо от сиськи уже отлучать.

Вроде взрослая баба, а не в курсе, что с советами по воспитанию детей к чужим людям не лезут.  Вали отсюда, если по предмету нечего сказать.  

[Инфинити]

Только что, Папа_школьника сказал:

Вроде взрослая баба, а не в курсе, что с советами по воспитанию детей к чужим людям не лезут.  Вали отсюда, если по предмету нечего сказать.  

А вот и свиное рыло интеллихента показалося. )))

Мне твой предмет до фонаря, я школу сто лет назад закончила и забыла. И не собираюсь вспоминать.

[Krolikoff]

Только что, Папа_школьника сказал:

Нашел промежуточную реакцию для 4 (кислая соль):

 

4а.  2 Zn(OH)₂ + 2HCl = 2 Zn(OH)Cl + H₂O

это не кислая, а основная соль, основный хлорид цинка

Только что, Папа_школьника сказал:

куда еще 2 УХР приткнуть

возможно, стоит ещё рассмотреть образование двойных солей, например, сульфат цинка-калия K₂Zn(SO₄)₂

ещё можно писать реакции образования гидратов (помню, в школе учительница заставляла писать

а, ещё забыли соляную кислоту (она же в избытке) с нитратом серебра

[M_GM]

Только что, Папа_школьника сказал:

В пробирку, содержащую раствор сульфата цинка, по каплям до полного растворения осадка добавляли раствор гидроксида калия. Далее в полученный раствор по каплям добавили соляную кислоту, при этом сначала наблюдали образование осадка, а затем его растворение. В конечный прозрачный раствор добавили раствор нитрата серебра. Напишите не менее 7 УХР, которые протекают при указанных операциях.

 

Мой вариант:

1.  ZnSO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + Zn(OH)₂ в осадок

2.  2KOH + Zn(OH)₂ = K₂[Zn(OH)₄] растворение осадка

 

3.  K₂[Zn(OH)₄] + 2 HCl = 2 KCl + 2 HCl + Zn(OH)₂ снова осадок

в ионном виде: 2K⁺+ Zn(OH)₄^2- + 2H⁺+ 2Cl^-  = 2K⁺  + Zn(OH)₂ + 2H₂O+  2Cl^-

сокращенно: [Zn(OH)₄]^2-  +  2H⁺  = Zn(OH)₂  + 2H₂O

 

4.  Zn(OH)₂ + 2 HCl = ZnCl₂ + 2H₂O

5. ZnCl₂ + 2 AgNO₃ = 2 AgCl осадок + Zn(NO₃)₂

Стал думать, куда еще 2 УХР приткнуть.  Нашел промежуточную реакцию для 4 (кислая основная соль):

4а.  2 Zn(OH)₂ + 2HCl = 2 Zn(OH)Cl + H₂O

 

По аналогии попробовал сформулировать основную кислую соль в реакции 2:

2а.  KOH + Zn(OH)₂ = KHZnO₂ + H₂O

Конечно в растворе такая "кислая соль" не образуется. Скорее тут можно предполагать образование комплексов различного состава, например: KOH + Zn(OH)₂+ H₂O = K[Zn(OH)₃(H₂O)]

который далее переходит в окончательный вид KOH + K[Zn(OH)₃(H₂O)] = K₂[Zn(OH)₄] + H₂O 

Но это все несколько притянуто 

Самое простое - считать, что после растворения осадка Zn(OH)₂ раствор содержит некоторый избыток HCl и потому протекает его реакция с нитратом серебра:

HCl + AgNO₃ = AgCl осадок + HNO₃

Аналогично, можно считать, что раствор после реакции 2 содержит некоторый избыток КОН и написать уравнение для нейтрализации КОН + HCl

Можно в две стадии написать уравнения для реакции 1 -- через образование основной соли

(ZnOH)₂SO₄и переход ее в  Zn(OH)₂

[Папа_школьника]

Только что, M_GM сказал:

основную кислую соль в реакции 2:

Пардон, спешил, перепутал )

 

Только что, M_GM сказал:

Но это все несколько притянуто 

Самое простое - считать, что после растворения осадка Zn(OH)₂ раствор содержит некоторый избыток HCl и потому протекает его реакция с нитратом серебра:

HCl + AgNO₃ = AgCl осадок + HNO₃

Действительно, это самое простое! Мне в голову не пришло.  Сильные кислоты вытесняют слабые.  Спасибо!!