Ca(HCO3)2 + кислота?

[Папа_школьника]

Пытаюсь смоделировать реакцию гидрокарбоната кальция с кислотой (какой-нибудь).  Взял HCl, получается вот что:

 

Ca(HCO₃)₂ + HCl

Ca²⁺  H⁺  H⁺  CO₃^2-  CO₃^2-  H⁺  Cl^-  = H₂O вода  CO₂ газ   H⁺   Cl^- 

 

то есть кислота вообще ни при чём?  То есть просто перегруппировываются катион и 2H⁺ ?  Так это наверное в любом растворе произойдет, и в воде тоже?  Мне важно понять, "реакция с кислотой"  - это свойство гидрокарбоната кальция, или нет такого свойства как такового?

 

В отличие, например, от "реакции с щелочами", где очевидно OH^- от щелочи будут потрачены на воду, типа

 

2KOH + Ca(HCO₃)₂  = 2H₂O + K₂CO₃ + CaCO₃  

и соответственно такая реакция несомненно существует как отдельное свойство.  

 

[M_GM]

Гидрокарбонат-ион - анион слабой кислоты, его диссоциация в водном растворе незначительна и в ионном уравнении записывается целиком. Потому:

Ca²⁺  + 2HCO₃^-  + 2H⁺  + 2Cl^-  = Ca²⁺  +  2H₂O + 2CO₂  +2Cl^- 

Ионы кальция и хлора не участвуют в реакции, сокращаем:

2HCO₃^-  + 2H⁺ = 2H₂O + 2CO₂ 

Сокращаем коэффициенты и получаем окончательный вид ионного уравнения:

HCO₃^-  + H⁺ = H₂O + CO₂

кислота очень даже при чём, поскольку она служит источником ионов водорода,

переводящих гидрокарбонат-ион в неустойчивую угольную кислоту,
которая разлагается, давая углекислый газ и воду

Реакция с кислотой это свойство гидрокарбонат-иона, не важно, откуда он взялся - из гидрокарбоната кальция, магния, калия ...