Задача по кинетике

[Meztimi]

Добрый день! Довольно долго пытаюсь решить задачу по кинетике сложных реакций. Думаю, что тот, кто любит подобные сложности поможет найти верный ответ!

Образование этилового эфира муравьиной кислоты при 303 К протекает по уравнению реакции первого порядка (спирт взят в большом избытке): HCOOH + C₂H5OН → HCOOC₂H₅ + Н₂О. За изменением концентрации кислоты следили путем титрования проб одинакового объема:

 

 

t, мин	0	1700	1000	14000	20000	40000
V, мл	29,44	28,59	24,77	23,05	21,28	16,80

 

Концентрация продукта реакции в начальный момент времени равна 0. Вычислите численные значения констант скоростей k₁ и k₂ в этом растворе.

Первым делом решила найти t бесконечное (и считать его как а-х беск.). Но как оказалось, что последнее значение (40000) им не является. При нем константа равновесия равна 0, 75; k₁= 2,26*10^-5 и k₂=3,02*10^-5. Какие у вас есть мысли? Как можно найти t бесконечное с помощью уравнения тренда (значения есть на графике)?