Определить поправочный коэффициент КKMnO4

[Кристина19]

Для установки титра раствора KMnO₄ взято 25,00 мл исходного раствора щавелевой кислоты (Т_{Н2С2О4·2Н2О} = 0,6304 г/см³) и разбавлены в мерной колбе емкостью 250 см³ водой. На титрование 25,00 см³ этого раствора израсходовано 23,70 см³ раствора KMnO_4.. Определить поправочный коэффициент К_KMnO4.

[M_GM]

Только что, Кристина19 сказал:

Для установки титра раствора KMnO₄ ....     .... Определить поправочный коэффициент К_KMnO4.

Так титр определить или поправочный коэффициент? Это все же разные вещи.

Поправочный коэф-т определяется к некоторому заданному титру, которого в условии нет.

 

Для установки титра неплохо бы начать с уравнения реакции
и определения факторов эквивалентности для  H2C2O4 и KMnO4.

Итак, считая,  что как обычно титрование идет в сернокислой среде:

H2C2O4 + KMnO4 + H2SO4 = ...?

 

[Кристина19]

1 час назад, M_GM сказал:

Так титр определить или поправочный коэффициент? Это все же разные вещи.

Поправочный коэф-т определяется к некоторому заданному титру, которого в условии нет.

 

Для установки титра неплохо бы начать с уравнения реакции
и определения факторов эквивалентности для  H2C2O4 и KMnO4.

Итак, считая,  что как обычно титрование идет в сернокислой среде:

H2C2O4 + KMnO4 + H2SO4 = ...?

 

 Я не понимаю как решить эту задачу . Я думала что нужно  по формуле C1*V1=C2*V2 .Коэффициент поправки думала найти нужно по этой формуле K=V1/V2.

1 час назад, M_GM сказал:

Так титр определить или поправочный коэффициент? Это все же разные вещи.

Поправочный коэф-т определяется к некоторому заданному титру, которого в условии нет.

 

Для установки титра неплохо бы начать с уравнения реакции
и определения факторов эквивалентности для  H2C2O4 и KMnO4.

Итак, считая,  что как обычно титрование идет в сернокислой среде:

H2C2O4 + KMnO4 + H2SO4 = ...?

 

2KMnO₄ + 5H₂С₂О₄ + 3H₂SО₄ → 10СО₂↑ + 2MnSО₄ + K₂SО₄ + 8H₂O

[M_GM]

Неплохо, что ты умеешь находить что-то нужное и копировать

Но хорошо бы научиться и самой писать электронные уравнения и определять коэф-ты

Чтобы пользоваться формулой  C1*V1=C2*V2 надо знать хотя бы С1
а у тебя вместо этого - титр, Т1

А чтобы от титра перейти к нормальности С надо знать фактор эквивалентности

С = 1000Т*fэ/M 

Посмотрите на электронные уравнения на своей картинке, и определите факторы эквивалентности

для H2C2O4 и для KMnO4

Поскольку титр дан по Н2С2О4·2Н2О, то и М (молярная масса) берите для  Н2С2О4·2Н2О

Есть еще одна заковыка в этой задаче - Титр дан для исходного раствора, но

25 мл этого раствора потом "разбавлены в мерной колбе емкостью 250 см³ "

Поэтому С1 для титрования надо будет еще пересчитать, и только тогда C1*V1=C2*V2 - 

рассчитывать С2 для KMnO4

Но найдя С2 - рано расслабляться, т.к. нужен Титр KMnO4

Его находим преобразовав формулу С = 1000Т*fэ/M  для нахождения титра

Т= С*М/1000fэ