Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Окисление гипохлоритом


Elz

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Изначально были растворы солей CoCl2 и NiSO4. Каждую их этих солей в небольшом количестве прилил к избытку щелочного раствора гипохлорита натрия. В обоих случаях выпадал чёрный аморфный осадок. При этом начиналось обильное выделение кислорода (именно кислорода) из раствора. Со временем выделение газа полностью прекратилось (~5 часов). Осадки осели, остались такого же чёрного цвета. 

В случае с кобальтом: я так понимаю, что Co(OH)3 не мог образоваться? Цвет не тот. Но на CoO(OH) вполне похоже. Это он получился в итоге? 

В случае с никелем: образовался Ni(OH)3 или что другое?

И ещё мне очень непонятно - почему выделялся кислород, откуда? Соединения кобальта (III) и никеля (III) окисляли воду? Разве это возможно в щелочной среде?

Изменено пользователем Elz
Ссылка на комментарий
2 часа назад, avg сказал:

Считается, что это СоО(ОН) и NiO(OH), хотя по этим соединениям мало информации. Они катализируют разложение гипохлорита с выделением кислорода.

Разложение на хлорид ионы и кислород? 

Ссылка на комментарий

Если нужно сохранить окислительную силу - никак. Простые соли Co(III) и Ni(III) разлагают воду до кислорода.

Вот в комплексах - пожалуйста. Добавление аммиака и соли аммония даст стабильный амминый комплекс Co(III).

Ссылка на комментарий
48 минут назад, chemister2010 сказал:

Если нужно сохранить окислительную силу - никак. Простые соли Co(III) и Ni(III) разлагают воду до кислорода.

Вот в комплексах - пожалуйста. Добавление аммиака и соли аммония даст стабильный амминый комплекс Co(III).

Прямо к осадку? 

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...