Окисление гипохлоритом

[Elz]

Изначально были растворы солей CoCl₂ и NiSO₄. Каждую их этих солей в небольшом количестве прилил к избытку щелочного раствора гипохлорита натрия. В обоих случаях выпадал чёрный аморфный осадок. При этом начиналось обильное выделение кислорода (именно кислорода) из раствора. Со временем выделение газа полностью прекратилось (~5 часов). Осадки осели, остались такого же чёрного цвета. 

В случае с кобальтом: я так понимаю, что Co(OH)₃ не мог образоваться? Цвет не тот. Но на CoO(OH) вполне похоже. Это он получился в итоге? 

В случае с никелем: образовался Ni(OH)₃ или что другое?

И ещё мне очень непонятно - почему выделялся кислород, откуда? Соединения кобальта (III) и никеля (III) окисляли воду? Разве это возможно в щелочной среде?

Изменено 2 Апреля, 2020 в 16:06 пользователем Elz

[avg]

Считается, что это СоО(ОН) и NiO(OH), хотя по этим соединениям мало информации. Они катализируют разложение гипохлорита с выделением кислорода.

[Elzw]

2 часа назад, avg сказал:

Считается, что это СоО(ОН) и NiO(OH), хотя по этим соединениям мало информации. Они катализируют разложение гипохлорита с выделением кислорода.

Разложение на хлорид ионы и кислород? 

[Elzw]

А как данные вещества перевести в какую-нибудь растворимую форму с +3 степенью окисления?

[Elz]

? 

[chemister2010]

Если нужно сохранить окислительную силу - никак. Простые соли Co(III) и Ni(III) разлагают воду до кислорода.

Вот в комплексах - пожалуйста. Добавление аммиака и соли аммония даст стабильный амминый комплекс Co(III).

[Elzw]

48 минут назад, chemister2010 сказал:

Если нужно сохранить окислительную силу - никак. Простые соли Co(III) и Ni(III) разлагают воду до кислорода.

Вот в комплексах - пожалуйста. Добавление аммиака и соли аммония даст стабильный амминый комплекс Co(III).

Прямо к осадку? 

[Elzw]

? 

[chemister2010]

Я думаю, можно прямо к осадку.

В Брауэре комплекс [Co(NH3)6]Cl3 готовят продувая воздух в раствор CoCl2 с аммиаком и хлоридом аммония.